已知：4NH₃+5O₂

一定條件

4NO+6H₂O；4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃
設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮氣體積分?jǐn)?shù)為0.80，請完成下列填空：
（1）amol NO完全轉(zhuǎn)化為HNO₃需要空氣mol；
（2）為使NH₃恰好完全氧化為一氧化氮，氨-空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為（保留2位小數(shù)）．
（3）20.0moL的NH₃用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO 18.0mol、O₂ 12.0mol、N₂ 150.0mol和一定量的硝酸，以及其它成分．（高溫下NO和O₂不反應(yīng)）計算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO₃的轉(zhuǎn)化率．

化學(xué)實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅．同時，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO₄?7H₂O）．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬．制備皓礬的實驗流程如圖所示．

已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：Fe（OH）₃：2.7-3.7Fe（OH）₂：7.6-9.6  Zn（OH）₂：5.7-8.0試回答下列問題：?
（1）加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H₂O₂、濃硫酸、濃硝酸等，最好選用，其理由是；
（2）加入的試劑②，供選擇使用的有：a、Zn粉，b、ZnO，c、Zn（OH）₂，d、ZnCO₃，e、ZnSO₄等，可選用；
（3）從晶體1→晶體2，該過程的名稱是；
（4）在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是．

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請回答下列問題：
（1）Z²⁺的核外電子排布式是
（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是．
A．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙         B．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＜乙
C．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙         D．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＞乙
（3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為（用元素符號作答）．
（4）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物的化學(xué)式為．
（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為28，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為，該氫化物與氧氣形成的燃料電池在堿性電解質(zhì)中負(fù)極反應(yīng)為．

水蒸氣通過的灼熱的焦炭后，流出氣體的主要成分是 CO 和 H₂，還有 CO₂和水蒸氣等．現(xiàn)利用圖中提供實驗裝置，證明上述混合氣體中有CO 和 H₂．（A中加熱裝置在圖中略去）回答下列問題：

（1）C裝置的用途是
（2）儀器 E 中需加入的試劑是
（3）儀器 F 中需加入的試劑是：，其目的是
（4）能證明混合氣中含有 CO 的實驗現(xiàn)象是
（5）有人認(rèn)為該實驗裝置存在一個缺陷，你認(rèn)為這個缺陷是．

已知Ba【Al（OH）₄】₂可溶于水．如圖表示的是向A1₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba（OH）₂的物質(zhì)的量x的關(guān)系．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

膦（PH₃）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫．以下關(guān)于PH₃的敘述正確的是（　�。�

下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　�。�

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

在一定條件下，將CO和O₂的混合氣體26g充入一體積固定不變的密閉容器（容器內(nèi)有足量的Na₂O₂固體），此時容器的壓強(qiáng)為p₁，用電火花不間斷的點燃，使其充分反應(yīng)，恢復(fù)至原溫，結(jié)果固體增重14g，此時容器的壓強(qiáng)為p₂，則

P1

P2

為（　�。�

Na₂O₂、Cl₂、SO₂等均能使品紅溶液褪色．下列說法正確的是（　�。�