（1）為了加快反應①的反應速率，可采用的措施是 。（寫出一點即可）

（2）“還原”是將Fe3＋轉化為Fe2＋。在溫度T1 、T2（T1 ＞T2）下進行該反應，通過檢測相同時間內溶液的pH，繪制pH隨時間的變化曲線如右圖所示。得出結論：該反應的溫度不宜過高。

①通入SO2氣體“還原”時， 試解釋pH下降的原因是 。

②相同時間內，T1溫度下溶液的pH更高的原因是 。

（3）該流程中循環(huán)使用的物質是 。

（4）為測定反應①后溶液中Fe3＋的濃度以控制加入SO2的量。實驗步驟為：準確量取20.00ml的反應后溶液，稀釋成100mL溶液，取10.00 mL溶液，加入足量的KI晶體和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液與碘反應，當反應恰好完全進行時，共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。有關反應方程式如下：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2； 2Na2S2O3 + I2＝ Na2S4O6 + 2NaI

試計算原溶液中Fe3＋的物質的量濃度(寫出計算過程)。

A.H+ Na+ OH－B.Na+ NO3－ Cl－

C.K+ H+ HCO3－D.Ca2+ SO42－ CO32－

A.乙烯生成乙醇屬于消去反應

B.乙烷室溫能與濃鹽酸發(fā)生取代反應

C.乙酸與甲酸甲酯互為同分異構體

D.乙酸與溴乙烷均可發(fā)生加成反應

①氯化鈉溶液　②硫酸銅溶液　③氫氧化鈉溶液　④稀硫酸　⑤稀鹽酸　⑥硫酸鈉溶液

A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. ②④ D. ②④⑥

【題目】向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經過振蕩，現象如圖所示，則甲、乙、丙注入的液體分別是（ ） ①AgNO3溶液�、贜aOH溶液　③水．

A.①②③
B.②①③
C.③②①
D.①③②

A.工業(yè)煉鋁：電解熔融的氯化鋁

B.制取漂粉精：將氯氣通入澄清石灰水

C.工業(yè)制硫酸：用硫磺為原料，經燃燒、催化氧化、最后用98.3%濃硫酸吸收

D.工業(yè)制燒堿：電解飽和食鹽水，在陽極區(qū)域得到燒堿溶液

A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故。

B.長期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，是因為NaOH與瓶中的CO2反應導致瓶內氣體減少形成“負壓”的緣故。

C.嚴格地講，“通風櫥”是一種不負責任的防污染手段，因為實驗產生的有害氣體沒有得到轉化或吸收。

D.“雨后彩虹”、“海市蜃樓”既是一種自然現象又是光學現象，也與膠體的知識有關。

（1）能形成酸雨的是_______； （2）能破壞臭氧層的是_________；

（3）使水體富營養(yǎng)化的是________；（4）導致“白色污染”的是______。

（1）材料是經濟和生態(tài)文明建設的重要物質基礎。

①生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是_____。

②橡膠是制造輪胎的重要原料，橡膠屬于______（填字母）。

A．金屬材料 B．無機非金屬材料 C．有機高分子材料

③鋼鐵制品在潮濕的空氣中能發(fā)生______腐蝕。發(fā)生該腐蝕時的負極反應式為_______。

（2）防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識。

①2013年，全國多個省市出現嚴重的霧霾天氣。導致霧霾形成的主要污染物是____ (填字母)；

A．O2 B．CO2 C．PM2.5

②采用焚燒處理垃圾進行發(fā)電已在江蘇投入使用。下列是生活中的常見垃圾.

A．廢電池 B．易拉罐 C．玻璃瓶

在焚燒處理前，除廢電池外，還有__________（填字母）應剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是__________。

③漂白粉可用于生活用水的殺菌消毒，工業(yè)上利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應方程式是________________。

（3）保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡，是保障人體健康的基礎。

①維生素C能促進人體生長發(fā)育。下列富含維生素C的是_____（填字母）。

A．牛肉 B．辣椒 C．雞蛋

②缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大，且造成智力損害，該微量元素是___。

A．碘 B．鐵 C．鈣

③人體內蛋白質在蛋白酶作用下，水解為______，在雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過程稱為______。

④使用青霉素可能會產生過敏，在用藥前患者一定要進行______。

A.明礬凈水B.鋼鐵生銹C.海水提溴D.工業(yè)固氮