A.H2O與D2O互為同位素

B.CO2和CO屬于同素異形體

C.乙醇與甲醚互為同分異構體

D.葡萄糖和蔗糖互為同系物

【題目】按要求回答問題
（1）NaHSO4與NaHCO3溶液反應離子方程式 ．
（2）KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O ①氧化劑與還原劑的物質的量的比為 ．
②氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量的比 ．
（3）已知下面三個反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣； 2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣①根據(jù)以上三個反應，判斷還原劑的還原性由強到弱的順
②寫出氯氣和溴化亞鐵以物質的量之比為3：4的離子反應方程式 ．

A.HgSB.HgC.O2D.SO2

A.冬天到了，南菜北調(diào)，豐富人民的生活

B.盡量吃本地的新鮮蔬菜

C.西煤東運，解決東部地區(qū)的能源問題

D.鼓勵人們使清潔的深井水

A. 維生素A B. 維生素B C. 維生素C D. 維生素D

A. Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B. P、S、Cl元素最高正化合價依次升高

C. N、O、F原子半徑依次增大

D. Na、K、Rb的金屬性依次增強

【題目】某同學稱取一定質量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液（如圖甲所示）．滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖乙所示．請回答下列問題：
（1）溶解MgCl2固體需要的玻璃儀器有（填字母）． a．天平b．燒杯c．漏斗d．玻璃棒
（2）AB段反應的離子方程式為 ．

A. Na、Mg、Al還原性依次增強

B. HCl、PH3、H2S穩(wěn)定性依次減弱

C. S2-、Cl－、K+、Ca2+離子半徑依次增大

D. NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強

A.若M是NO3﹣ ， 則c為3.5
B.若使Fe2+濃度降低，可以加入試劑NaOH
C.若M是NH4+ ， 則配制溶液所用的溶質不一定是3種
D.若加入BaCl2溶液能產(chǎn)生兩種沉淀，則M可能是CO32﹣

①若反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________________。

(2) N2H4和H2O2混合可作火箭推進劑，已知：16 g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ的熱量；2H2O2(l)===O2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。反應N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝____________kJ·mol－1。N2H4和H2O2反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式為_______________________________________。

(3)實驗室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為____________；實驗室提供了0.50 mol·L－1和0.55 mol·L－1兩種濃度的NaOH溶液，應選擇_____________mol·L－1的NaOH溶液進行實驗。