①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1；

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2；

②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1；

S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2；

③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH1；

H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH2；

④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1；

CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)　ΔH2

A. ①② B. ②③

C. ①③ D. ③④

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH [NaOH]

C. KCl [KCl] D. CuSO4 [CuCO3]

Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液

（1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體________g。

（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填字母)：__________。（2分）

Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如下圖所示。

（1）該圖中有兩處未畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和_____________________。泡沫塑料的作用是______________

（2）寫出該反應的熱化學方程式(中和熱為57.3 kJ/mol)：_______________________________________

（3）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝_______________________(取小數(shù)點后一位)。

③上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)____________。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為__________________________________。

利用反應6NO2＋8NH37N2＋12 H2O也可處理NO2。當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是______________ L

（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） 　　　ΔH=-113.0 kJ·mol-1

則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=________kJ·mol-1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________。

a.體系壓強保持不變 　　　　　　　 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變　　　　　d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2

測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝__________。

（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如下圖所示。該反應ΔH______0（填“>”或“ <”）。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是________________。

【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0

（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝ ______________。降低溫度，該反應K值_________，二氧化硫轉(zhuǎn)化率 ________， (填“增大”“減小”或“不變”)

（2）600 ℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應處于平衡狀態(tài)的時間是 _____________________。

（3）據(jù)右圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是 ______________________(用文字表達)；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號)。

a．加了催化劑　　　　　　　b．縮小容器體積

c．降低溫度 d．增加SO3的物質(zhì)的量

（4）已知在600℃時，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)K=19，若600℃時測得容器內(nèi)c(SO2)=0.3mol/L，c(O2)=0.1mol/L，c(SO3)=0.4mol/L，在這種情況下，該反應是否處于平衡狀態(tài)？_________（填“是”或“否”）。此時，化學反應速率是v(正)_______v(逆)（填“>”、“<”或“=”），原因是_________________________。

A.普通玻璃含有二氧化硅B.該發(fā)電玻璃能將光能不完全轉(zhuǎn)化為電能

C.碲化鎘是一種有機化合物D.應用該光電轉(zhuǎn)化技術可減少溫室氣體排放

（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是________________________________________________

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是__________________________________。上述分解反應是一個可逆反應。溫度為T1時，在密閉容器中加入0.80 mol PCl5，反應達平衡時PCl5還剩0.60 mol，其分解率為________。

（3）P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

A. 常溫常壓下都是氣體 B. 都能與溴水反應

C. 都能燃燒 D. 都能使酸性KMnO4溶液褪色

A．ΔH＞０ ΔS＜０ B．ΔH＞0 ΔS＞０

C．ΔH＜0 ΔS＜0 D．ΔH＜0 ΔS＞０

A. 煤和石油都是可再生資源

B. 可以分離煤焦油獲取苯

C. 煤的氣化和石油的分餾都屬于物理變化

D. 石油的裂化僅能得到烷烴