A.氯水B.KMnO4溶液C.KSCN溶液D.Fe 粉

①3ZnO+2Al→Al2O3+3Zn ②3Zn+C2Cl6→3ZnCl2+2C 下列有關(guān)敘述不正確的是（）

A.反應(yīng)①是鋁熱反應(yīng)B.反應(yīng)②是置換反應(yīng)

C.C2Cl6屬于鹵代烴D.煙幕是小液滴分散在空氣中形成的

A.氧化性B.還原性C.密度D.揮發(fā)性

A. A B. B C. C D. D

A.鈉B.鋁C.鐵D.氯

A. 碳在氧氣中燃燒

B. 氫氣還原氧化銅

C. Ba(OH)28H2O與NH4Cl（固體）的反應(yīng)

D. 焦碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)

A. C→CO B. CO2→CO C. CuO→Cu D. H2SO4→BaSO4

實驗步驟

①取5.0mL苯胺（密度1.04g/mL），倒入100mL錐形瓶中，加入20mL水，在旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐（密度1.08g/mL），攪拌均勻．若有結(jié)塊現(xiàn)象產(chǎn)生，用玻璃棒將塊狀物研碎，再充分攪拌；

②反應(yīng)完全后，及時把反應(yīng)混合物轉(zhuǎn)移到燒杯中，冷卻后，抽濾，洗滌，得粗乙酰苯胺固體；

③將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至150mL燒杯中，加入適量水配制成80℃的飽和溶液，再加入過量20%的水．稍冷后，加半匙活性炭，攪拌下將溶液煮沸3～5min，過濾Ⅰ，用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液，冷卻結(jié)晶，過濾Ⅱ、洗滌、晾干得乙酰苯胺純品．

（1）步驟①研碎塊狀產(chǎn)物的用意在于________________________________；反應(yīng)溫度過高會導(dǎo)致苯胺揮發(fā)，下列可以控制反應(yīng)溫度，防止反應(yīng)溫度升高過快的操作有__；

A．反應(yīng)快結(jié)束時的充分攪拌 B．旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐

C．玻璃棒將塊狀物研碎 D．加20mL水

（2）步驟②洗滌粗產(chǎn)品時，選用的溶劑是_______；

A．熱水 B．冷水 C．1：3的乙醇溶液 D．濾液

（3）步驟③兩次用到過濾，其中過濾Ⅰ選擇________（過濾、趁熱過濾或抽濾），過濾Ⅰ操作是為了除去_____________；配制熱溶液時，加入過量溶劑的作用是___________（選出正確選項）；

A．防止后續(xù)過程中，溶劑損失可能產(chǎn)生的產(chǎn)物析出

B．防止后續(xù)過程中，溫度降低可能產(chǎn)生的產(chǎn)物析出

C．除去活性炭未吸附完全的有色雜質(zhì)

（4）步驟③冷卻濾液時可選擇__；

A．冰水浴冷卻 B．攪拌下水浴冷卻

C．室溫下自然冷卻 D．投入少量碎冰后靜置

（5）步驟③中以下哪些操作不能提高產(chǎn)率__________；

①配制成飽和溶液后，加入過量20%的溶劑；②趁熱過濾近沸溶液；③過濾Ⅰ時用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液；④加活性炭吸附；⑤過濾Ⅱ時的洗滌選用熱水代替冷水洗滌固體．

A．①④⑤ B．①④ C．④⑤ D．②④⑤

（6）步驟③最后測得純乙酰苯胺固體6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩爾質(zhì)量分別為93g/mol、102g/mol、135g/mol．該實驗的產(chǎn)率為________（保留兩位有效數(shù)字）

【題目】等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯誤的是（ ）
A.它們的分子個數(shù)比為17：16
B.它們的原子個數(shù)比為17：16
C.它們的氫原子個數(shù)比為17：12
D.它們所含氫元素的質(zhì)量比為17：12

（1）用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 574 kJ/mol

②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 1160 kJ/mol

③H2O(g) = H2O(l) △H = - 44.0 kJ/mol

寫出 CH4(g)與 NO2(g)反應(yīng)生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的熱化學方程式： _____________________________________________________________。

（2）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體。4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1

對于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖像正確的是________________（填代號）。

（3）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=a kJ/mol

在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下：

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時，該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率v（NO）=_____________________；計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________。

②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_________（填字母代號）。

A．通入一定量的CO2 B．加入合適的催化劑

C．適當縮小容器的體積 D．通入一定量的NO

E．加入一定量的活性炭

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1，則達到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率____________（填“升高”或“降低”），a________0（填“>”或“<”）。

（4）溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=bkJ/mol。

測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是__________________。

A．T1＞T2，且b＞0

B．當溫度為T2、反應(yīng)進行到40 min時， x＞0.15

C．溫度為T2時，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新達到平衡時，n（N2）<0.70mol

D．溫度為T1時，若起始時向容器中充入0.50 mol CH4(g)、0.50 molNO2(g)、1.0 mol N2(g)、2.0 molCO2(g)、0.50molH2O(g)，反應(yīng)開始時，ν(正)＞ν(逆)