A.鋁鋰合金B.銅鋅合金C.不銹鋼D.鋁鎂合金

【題目】實驗室需要0.1molL﹣1NaOH溶液500mL，根據(jù)溶液的配制情況，回答下列問題：
（1）配制過程中需玻璃儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、、 ．
（2）要完成本實驗應(yīng)稱量NaOH固體的質(zhì)量是 ．
（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①計算；②稱量；③；④冷卻；⑤轉(zhuǎn)移；⑥；⑦定容；⑧倒轉(zhuǎn)搖勻．
（4）如圖裝置是某同學(xué)配制此溶液時轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中的錯誤是 ．
（5）在配制過程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏低的是 ． ①容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
②定容時俯視刻度線
③轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線
（6）NaOH溶液配制完成后，取100mL該溶液與100mL鹽酸溶液混合，恰好完全中和，則該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 ．

【題目】LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：FePO4＋LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨和鋰，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是

A. 可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

B. 放電時電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動

C. 充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量增加

D. 放電時電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-=LiFePO4

A. HCO3－＋H2OH3O+＋CO32－ B. NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

C. CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－ D. Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

A. N2 B. CO C. NO2 D. NH3

A. 磷脂是所有細(xì)胞必不可少的脂質(zhì)

B. 組成酶的基本單位之間都是通過肽鍵連接的

C. 淀粉、糖原分子結(jié)構(gòu)不同主要是由于它們的空間結(jié)構(gòu)不同

D. 參與構(gòu)成ATP分子和RNA分子的五碳糖相同

下列說法正確的是

A. 等體積濃度均為0.02 mol/L的CH3COONa和AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀

B. 向濃度均為0.01 mol/L的CrO42－和Cl－混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液時，CrO42－先沉淀

C. 在CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

CH3COOAg+H++C1－= CH3COOH+AgCl

D. 上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S)

A.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可將分散系分為溶液、濁液和膠體

B.SiO2既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與氫氟酸反應(yīng)，所以SiO2屬于兩性氧化物

C.AgCl的水溶液不易導(dǎo)電，但AgCl是強電解質(zhì)

D.燒堿、純堿、熟石灰均屬于堿

A. 若金屬有剩余，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2yNA

B. 若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+

C. 若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則b=0.3

D. 當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時，則a與b的關(guān)系為：b≥80y(1- a/3)

【題目】摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量．
（1）已知O的相對原子質(zhì)量為16，則O3的摩爾質(zhì)量為 ．
（2）48gN2H4的物質(zhì)的量為 ， 所含氫原子數(shù)目為 ．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的CH4和SO2氣體的質(zhì)量比為；相同質(zhì)量的CH4和SO2分子個數(shù)比為 ．