A.有4種

B.有3種

C.只有1種

D.有2種

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1

現有H2與CH4的混合氣體112L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是（ ）

A. 1∶1 B. 1∶3 C. 1∶4 D. 2∶3

（1）氫氧燃料電池放電時能量轉化形式主要是__________，在導線中電子流動方向為________(用a.b表示)。

（2）負極反應式為__________________。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因為__________________。

（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一，金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.Li＋H22LiH

Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反應Ⅰ中的還原劑是________，反應Ⅱ中的氧化劑是____________。

②知LiH固體的密度為0.82 g/cm3。用鋰吸收224 L(標準狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________。

③將由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為________mol。

CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)　

反應前CO的物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol，下列說法正確的是( )

A. 平衡時，氣體的總物質的量為17 mol

B. 通入CO后，正反應速率逐漸增大

C. 反應前H2S物質的量為6mol

D. CO的平衡轉化率為80%

【題目】在容積為2 L的3個密閉容器中發(fā)生反應3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數據如下：

下列說法正確的是(　 　)

A. 若x＜4，則2c1＜c2

B. 若w3＝w1，可斷定x＝4

C. 無論x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2

D. 容器甲中反應從開始到達平衡平均速率為v(A)＝0.3 mol·L-1·min-1

【題目】已知NO2與N2O4可相互轉化：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，在恒溫下，將一定量NO2和N2O4(g)的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中，其中物質的量濃度隨時間變化的關系如下圖所示。下列推理分析不合理的是(　　 )

A. 前10 min內，用v(NO2)表示的反應速率為0.04 mol·L-1·min-1

B. 反應進行到10 min時，體系放出的熱量為9.68 kJ

C. a點正反應速率小于逆反應速率

D. 25 min時，正反應速率增大

A. 氨氣遇到濃硫酸會發(fā)生反應產生白煙

B. 1 L 1 mol·L-1的氨水中含有1 mol NH3·H2O

C. NH3具有還原性，一定條件下可被O2氧化

D. 氨氣能使紅色石蕊試紙變藍

【題目】銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為（ ）
A.9.02 g
B.8.51 g
C.8.26 g
D.7.04 g

A. 干冰能用作冷凍劑

B. 氯化鈉可用作凈水劑

C. 味精可用作食品調味劑

D. 小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包

A. CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH＞0

B. CH3CH2OH(g ) CH2===CH2(g)＋H2O(g)　ΔH＞0

C. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)　ΔH＜0

D. CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＜0