稱取研細的黃銅礦樣品1.150g煅燒，生成Cu、Fe2O3 、FeO和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/5置于錐形瓶中，用0.01mo1/L標準碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如圖2所示．完成下列填空：

（1）裝置c的作用是____________________________。

（2）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是_____________________。

（3）滴定時，標準碘溶液所耗體積為_____mL；用化學方程式表示滴定的原理：________________________________________。

（4）計算該黃銅礦的純度___________________。

（5）工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含Fe2O3 、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．

選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．

提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液

所選試劑為_________；證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為：_________________。

A. 950 mL 111.2 g B. 500 mL 117.0g

C. 1000 mL 117.0 g D. 1000 mL 114.7 g

（2）比較下列熱化學方程式中ΔH的大小關系。

CH4 (g)＋2O2 (g)===CO2 (g)＋2H2O (l)　ΔH1

CH4 (g)＋2O2 (g)===CO2 (g)＋2H2O (g)　ΔH2

則ΔH1________ΔH2

（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。

已知：C (s，石墨) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH1

2H2 (g) + O2 (g ) =2H2O (l) ΔH2

2C2H2 (g) + 5 O2 (g ) =4 CO2 (g)＋2 H2O (1) ΔH3

則2C (s，石墨)+ H2 (g)= C2H2 (g) 反應的ΔH的表達式為：ΔH =_____。

II. 草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：2MnO4－+ 5H2C2O4+ 6H+= 2 Mn2++ 10CO2↑ + 8H2O。現(xiàn)用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：

（4）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗_______和____ （用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗_____和______。

（5）對比實驗I和IV，可以研究_________________對化學反應速率的影響，實驗IV中加入1 mL蒸餾水的目的是 _______________________。

A. 10 mL 1 molL-1 Mg(NO3)2溶液 B. 5 mL 1molL-1 Al(NO3)3溶液

C. 10 mL 0.5 molL-1 Ag NO3溶液 D. 10 mL 0.5molL-1 Cu(NO3)2溶液

（1）寫出R單質分子的電子式 ．
（2）A、C、D三種元素的氧化物對應的水化物中堿性最強的是（填化學式）．
（3）A，B，C三種元素的陽離子按離子半徑由大到小的順序排列為 ． （用元素的離子符號表示）．
（4）寫出A的單質與水反應的離子方程式 ．
（5）X元素是A～R九種元素中的一種，X的原子核里有14個中子，2.7gX在氧氣里燃燒時，質量增加2.4g，X的氫氧化物既能與氫氧化鈉溶液反應，也能與鹽酸反應，X的元素符號是 ， 它位于元素周期表中位置：

【題目】如圖列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：

請按要求回答下列問題．
（1）元素⑧的名稱是 ， 元素⑧在周期表中所處位置 ． 元素④的氫化物沸點高于⑦的氫化物沸點，原因是 ．
（2）④⑥⑦的氫化物按穩(wěn)定性由弱到強的順序是（寫氫化物的化學式）．
（3）元素②④形成原子個數(shù)比為1：2的化合物的電子式是 ．
（4）元素②形成的一類氫化物稱為烷烴，通式是 ， 其中（填分子式）有兩種同分異構體，結構簡式分別是 ．
（5）用電子式表示⑤與⑦形成化合物的過程 ．

A. 原子和離子之間的重新組合 B. 物質的得氧和失氧

C. 元素的原子或離子的電子轉移 D. 元素的化合價升高或降低

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

反應Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2

在以上制備甲醇的兩個反應中:反應I優(yōu)于反應II,原因為_____________。

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1＝－Q1 kJ／mol

②2CO(g)+ O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝－Q2 kJ／mol

③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3＝－Q3 kJ／mol

請寫出甲醇發(fā)生不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學反應方程式：_______。

（3）某同學依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如下圖所示的電池裝置，工作一段時間后，測得溶液的pH將___________填“升高”、“降低”、“不變”），該燃料電池負極反應的離子方程式為：________________。

Ⅱ 325K、起始壓強為100kPa時，在體積為2L的密閉容器中充入4.6 g NO2 ,發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)。

（1）NO2與N2O4的消耗速率與其濃度的關系如圖所示，圖中交點A表示該反應所處的狀態(tài)為________；

A．平衡狀態(tài) B．朝正反應方向移動 C．朝逆反應方向移動 D．無法判斷

（2）能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有____________；

a．NO2和N2 O4的物質的量相等

b．體系顏色不在變化

c．容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變

d．容器內(nèi)氣體壓強不發(fā)生變化

（3）若達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質量為57.5。平衡時NO2的轉化率為_______，此條件下的平衡常數(shù)K=________________。

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2 (g) + H2 (g)CO (g)+H2O (g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表：

請回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=________________________。

（2）該可逆反應的正反應為_____________反應(選填“吸熱”或“放熱”)。

（3）某溫度下，各物質的平衡濃度滿足關系式：3c(CO2)·c(H2) = 5c(CO)·c(H2O)，該溫度為______。

（4）若830℃時，該容器中的反應已達到化學平衡狀態(tài)：

①在其他條件不變時，再向容器中充入2 mol CO2，達到新平衡后，與原平衡相比，H2的轉化率_____（填“增大”“不變”或“減小”）。

②在其他條件不變時，再向容器中充入1 mol CO、2 mol H2O，達到新平衡后，其化學平衡常數(shù)K__1.0（選填“＞”“＜”或“=”）。

（5）若1200℃時，某個時刻，該密閉容器中的CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L-1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，此時上述反應________（填“正向” “逆向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

【題目】反應4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g) 在1L的密閉容器中進行，30s后，水蒸氣的物質的量增加了0.45 mol，則此反應的平均速率v（X）（反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（ ）

A. v（NH3）= 0.1 mol·L1·s-1 B. v（O2）= 0.01 mol·L1·s-1

C. v（NO）= 0.01 mol·L1·s-1 D. v（H2O）= 0.045 mol·L1·s-1