【題目】下列溶液與20mL 1 molL—1 NaNO3溶液中NO3- 物質(zhì)的量濃度相等的

A. 10 mL 1 molL-1 Mg(NO3)2溶液 B. 5 mL 1molL-1 Al(NO3)3溶液

C. 10 mL 0.5 molL-1 Ag NO3溶液 D. 10 mL 0.5molL-1 Cu(NO3)2溶液

【答案】D

【解析】根據(jù)硝酸鈉的電離方程式NaNO3=Na++NO3可知1 molL1 NaNO3溶液中NO3- 物質(zhì)的量濃度是1mol/L,則根據(jù)四種硝酸鹽的化學式和電離方程式可知A~D選項中硝酸根離子的濃度分別是(mol/L)2、3、0.5、1,答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗能達到實驗目的的是(

實驗目的

實驗操作

A

比較SSi的非金屬性強弱

Na2SiO3溶液中通入SO2產(chǎn)生白色沉淀

B

除去NaHCO3溶液中的雜質(zhì)Na2CO3

向混合液中通入足量的CO2氣體

C

檢驗某鹽是否為銨鹽

試樣 是否產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體

D

驗證H2O2Fe3+的氧化性

強弱

將硫酸酸化的H2O2溶液滴入FeNO32溶液中,溶液變黃色

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的生成物為純凈物的是(

A.光照甲烷和氯氣的混合氣B.乙醇和濃硫酸共熱

C.乙烯和氯化氫加成D.乙烯的加聚

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國使用最早的合金是

A. 青銅 B. 錳鋼 C. 生鐵 D. 硬鋁

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應(yīng):CO2 (g) + H2 (g)CO (g)+H2O (g),其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表:

T/ ℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請回答下列問題:

1該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=________________________。

2該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為_____________反應(yīng)(選填吸熱放熱”)。

3某溫度下,各物質(zhì)的平衡濃度滿足關(guān)系式:3c(CO2c(H2) = 5c(CO)·c(H2O),該溫度為______。

4830℃時,該容器中的反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài):

①在其他條件不變時,再向容器中充入2 mol CO2,達到新平衡后,與原平衡相比,H2的轉(zhuǎn)化率_____(填增大”“不變減小)。

②在其他條件不變時,再向容器中充入1 mol CO2 mol H2O,達到新平衡后,其化學平衡常數(shù)K__1.0(選填”““=”)。

51200℃時,某個時刻,該密閉容器中的CO2、H2CO、H2O的濃度分別為2 mol·L-1、2 mol·L14 mol·L1、4 mol·L1,此時上述反應(yīng)________(填正向” “逆向處于平衡狀態(tài))。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應(yīng)中,反應(yīng)物用量、濃度或反應(yīng)條件不同可能對生成物產(chǎn)生影響.下列反應(yīng)的生成物不受上述因素影響的是()

A.銅與硝酸反應(yīng)B.鈉與氧氣反應(yīng)C.氫氣與氯氣反應(yīng)D.氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、D、E 5種短周期元素,A與B可形成BA型化合物,A元素的單質(zhì)常用于自來水消毒;金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8;C元素有3種同位素C1、C2、C3 , 自然界里含量最多的是C1 , C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍,C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍;D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,而其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸;E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4.
(1)寫出下列元素的元素名稱:A , B
(2)寫出C1、C3兩種原子的符號:C1 , C3
(3)A、B、E形成的一種化合物是某種家用消毒液的有效成分,其電子式是
(4)D的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)形成化合物的化學式是 , 其所含化學鍵的類型是 . 由最常見的E原子與C2原子形成的最簡單分子0.5mol中,所含中子的數(shù)目是
(5)C、E的單質(zhì)在堿性(KOH溶液)條件下可設(shè)計成一種燃料電池,其電極反應(yīng)式為(負極)(正極)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】堿式碳酸鎳[Nix(OH)y(CO3)z·nH2O]是一種綠色粉末晶體,常用作催化劑和陶瓷著色劑,300℃以上時分解生成3種氧化物。為確定其組成,某同學在實驗室中進行了有關(guān)的實驗探究;卮鹣铝袉栴}:

(l)甲、乙兩裝置可分別選取下列裝置______、_______(填字母,裝置可重復選。

(2)稱取一定量的堿式碳酸鎳樣品,放入硬質(zhì)玻璃管內(nèi);安裝好實驗儀器,檢查裝置氣密性;加熱硬質(zhì)玻璃管,當裝置C________________(填實驗現(xiàn)象)時,停止加熱;打開活塞K,緩緩通入空氣,其目的是______________________________。

(3)裝置A的作用是________________________________________________,若沒有裝置E,則會使x/z__________(填寫偏大偏小無影響”)。

(4)實驗前后測得下表所示數(shù)據(jù):

裝置B中樣品質(zhì)量/g

裝置C 質(zhì)量/g

裝置D質(zhì)量/g

實驗前

3.77

132.00

41.00

實驗后

2.25

133.08

41.44

已知堿式碳酸鎳中Ni化合價為+2價,則該堿式碳酸鎳分解的化學方程式為_______。

(5)采取上述實驗裝置進行該實驗時,必須小心操作,且保證裝置氣密性良好,否則濃硫酸倒吸,可導致加熱的硬質(zhì)玻璃管炸裂。為防止?jié)饬蛩岬刮胗操|(zhì)玻璃管中,提出你的改進措施:______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列裝置說法正確的是( )

A. 裝置①中,鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

B. 裝置②工作一段時間后,a極附近溶液的pH增大

C. 用裝置③精煉銅時,溶液中Cu2+的濃度一定始終不變

D. 裝置④中電子由Zn流向Fe,裝置中有Fe2+生成

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