【題目】下列溶液與20mL 1 molL—1 NaNO3溶液中NO3- 物質(zhì)的量濃度相等的

A. 10 mL 1 molL-1 Mg(NO3)2溶液 B. 5 mL 1molL-1 Al(NO3)3溶液

C. 10 mL 0.5 molL-1 Ag NO3溶液 D. 10 mL 0.5molL-1 Cu(NO3)2溶液

【答案】D

【解析】根據(jù)硝酸鈉的電離方程式NaNO3=Na++NO3－可知1 molL－1 NaNO3溶液中NO3- 物質(zhì)的量濃度是1mol/L，則根據(jù)四種硝酸鹽的化學(xué)式和電離方程式可知A～D選項(xiàng)中硝酸根離子的濃度分別是（mol/L）2、3、0.5、1，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)操作

A

比較S和Si的非金屬性強(qiáng)弱

向Na2SiO3溶液中通入SO2產(chǎn)生白色沉淀

B

除去NaHCO3溶液中的雜質(zhì)Na2CO3

向混合液中通入足量的CO2氣體

C

檢驗(yàn)?zāi)雏}是否為銨鹽

試樣 是否產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體

D

驗(yàn)證H2O2和Fe3+的氧化性

強(qiáng)弱

將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的生成物為純凈物的是（ ）

A.光照甲烷和氯氣的混合氣B.乙醇和濃硫酸共熱

C.乙烯和氯化氫加成D.乙烯的加聚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國使用最早的合金是

A. 青銅 B. 錳鋼 C. 生鐵 D. 硬鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2 (g) + H2 (g)CO (g)+H2O (g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

T/ ℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________________________。

（2）該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為_____________反應(yīng)(選填“吸熱”或“放熱”)。

（3）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度滿足關(guān)系式：3c(CO2)·c(H2) = 5c(CO)·c(H2O)，該溫度為______。

（4）若830℃時(shí)，該容器中的反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：

①在其他條件不變時(shí)，再向容器中充入2 mol CO2，達(dá)到新平衡后，與原平衡相比，H2的轉(zhuǎn)化率_____（填“增大”“不變”或“減小”）。

②在其他條件不變時(shí)，再向容器中充入1 mol CO、2 mol H2O，達(dá)到新平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K__1.0（選填“＞”“＜”或“=”）。

（5）若1200℃時(shí)，某個(gè)時(shí)刻，該密閉容器中的CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L-1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，此時(shí)上述反應(yīng)________（填“正向” “逆向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物用量、濃度或反應(yīng)條件不同可能對生成物產(chǎn)生影響.下列反應(yīng)的生成物不受上述因素影響的是()

A.銅與硝酸反應(yīng)B.鈉與氧氣反應(yīng)C.氫氣與氯氣反應(yīng)D.氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E 5種短周期元素，A與B可形成BA型化合物，A元素的單質(zhì)常用于自來水消毒；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8；C元素有3種同位素C1、C2、C3 ， 自然界里含量最多的是C1 ， C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍；D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4．
（1）寫出下列元素的元素名稱：A ， B ．
（2）寫出C1、C3兩種原子的符號：C1 ， C3 ．
（3）A、B、E形成的一種化合物是某種家用消毒液的有效成分，其電子式是 ．
（4）D的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)形成化合物的化學(xué)式是 ， 其所含化學(xué)鍵的類型是 ． 由最常見的E原子與C2原子形成的最簡單分子0.5mol中，所含中子的數(shù)目是 ．
（5）C、E的單質(zhì)在堿性（KOH溶液）條件下可設(shè)計(jì)成一種燃料電池，其電極反應(yīng)式為（負(fù)極）（正極） ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸鎳［Nix(OH)y(CO3)z·nH2O]是一種綠色粉末晶體，常用作催化劑和陶瓷著色劑，300℃以上時(shí)分解生成3種氧化物。為確定其組成，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究。回答下列問題：

（l）甲、乙兩裝置可分別選取下列裝置______、_______（填字母，裝置可重復(fù)選取）。

（2）稱取一定量的堿式碳酸鎳樣品，放入硬質(zhì)玻璃管內(nèi)；安裝好實(shí)驗(yàn)儀器，檢查裝置氣密性；加熱硬質(zhì)玻璃管，當(dāng)裝置C中________________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）時(shí)，停止加熱；打開活塞K，緩緩?fù)ㄈ肟諝�，其目的�?/span>______________________________。

（3）裝置A的作用是________________________________________________，若沒有裝置E，則會使x/z__________（填寫“偏大”或“偏小”或“無影響”）。

（4）實(shí)驗(yàn)前后測得下表所示數(shù)據(jù)：

裝置B中樣品質(zhì)量/g

裝置C 質(zhì)量／g

裝置D質(zhì)量/g

實(shí)驗(yàn)前

3.77

132.00

41.00

實(shí)驗(yàn)后

2.25

133.08

41.44

已知堿式碳酸鎳中Ni化合價(jià)為＋2價(jià)，則該堿式碳酸鎳分解的化學(xué)方程式為_______。

（5）采取上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須小心操作，且保證裝置氣密性良好，否則濃硫酸倒吸，可導(dǎo)致加熱的硬質(zhì)玻璃管炸裂。為防止?jié)饬蛩岬刮胗操|(zhì)玻璃管中，提出你的改進(jìn)措施：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列裝置說法正確的是( )

A. 裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

B. 裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH增大

C. 用裝置③精煉銅時(shí)，溶液中Cu2+的濃度一定始終不變

D. 裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成

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