A. 異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)

B. 2-氯丁烷()與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)

C. 甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基甲苯的反應(yīng)

D. 新戊烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯取代物的反應(yīng)

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-QkJ/mol (Q>0) 在850℃時(shí)，K=1。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=__________。

②若升高溫度到950℃，達(dá)到平衡時(shí)K____1 (填“大于”“ 小于”或“等于”)，理由是__________。

③ 850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，則：當(dāng)x=5.0時(shí)，上述反應(yīng)向_______________方向進(jìn)行(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。

④上述反應(yīng)達(dá)平衡后，擴(kuò)大該容器體積，平衡___________(正向移動(dòng)、逆向移動(dòng)或不移動(dòng))。

（1）酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)該裝在下圖__________滴定管中。

（2）請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________。

（3）用0.001mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是：_________________。

（4）己知滴定V1ml待測液消耗標(biāo)準(zhǔn)液實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表

則待測液的濃度為：_______________

（5）滴定結(jié)束時(shí)，俯視刻度線讀取高錳酸鉀溶液的體積，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果_________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)

（6）己知NaHC2O4溶液中草酸氫根離子的電離大于水解，則溶液中各離子的濃度按由大到小的順序排列的是：_________________________。

【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A.NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
B.5molFe和4molCl2反應(yīng)：5Cl2+4Fe ?2FeCl2+2FeCl3
C.向Ca（ClO）2 溶液中通入過量的 SO2：C1O﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣
D.FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH﹣

A.乙酸乙酯B.氨基甲酸銨C.福爾馬林D.溴蒸汽

A. A B. B C. C D. D

①容量瓶 ②量筒 ③酒精燈 ④天平 ⑤環(huán)形玻璃攪拌棒 ⑥試管 ⑦燒杯 ⑧溫度計(jì)

A.②⑤⑦⑧B.②③④⑦C.①②⑤⑦⑧D.全部

【題目】（1）常溫下，將1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100ml，稀釋后的溶液中=______。

（2）某溫度時(shí)，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=____，該溫度______(填“高于”或“低于”)25℃。

（3）在（2）所述溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的硫酸Vb L混合。

①若所得混合液為中性，且a =12，b=2，則Va ：Vb=____________。

②若所得混合溶液的pH=l0，且a=12，b=2，則Va ：Vb=____________。

（4）常溫下，設(shè)pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為c1；pH=5是Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H+濃度為c2，則=________。

A. Va>10Vb B. Va=10Vb C. Va<10Vb D. Va>10Vb