A. 1mol N2 的質(zhì)量是14g B. H2SO4的摩爾質(zhì)量是98 g

C. H2O的摩爾質(zhì)量是18 g /mol D. 1mol HCl的質(zhì)量是36.5 g /mol

A. 1∶2∶1 B. 1∶2∶3 C. 1∶3∶1 D. 1∶1∶3

A. Cl2 B. CH3CH2OH C. BaSO4 D. SO2

已知：①Fe、Co、Ni為同族元素，化學性質(zhì)相似

②Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度與溫度關(guān)系如表所示

回答下列問題：

（1）流程中殘渣M的主要成分為____。

（2）“浸出液”中加入H2O2后，為檢測Fe2+是否完全被氧化，最佳試劑為____；加入氨水發(fā)生反應的離子方程式為_________________。

（3）為減少Li2CO3的溶解損失，“操作3”應為蒸發(fā)濃縮、______、洗滌、干燥。

（4）將CoC2O4·2H2O樣品于空氣中加熱，樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，曲線中300℃及以上所得固體為鈷的氧化物。實驗室中應置于______（填儀器名稱）焙燒樣品。通過計算確定C點剩余固體的化學成分為_______；試寫出B點對應的物質(zhì)與O2在225℃～300℃發(fā)生反應的化學方程式：_______________。

【題目】I.工業(yè)上利用反應ZnFe2 （C2O4）3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4。

（1）ZnFe2O4中Fe的化合價為___________。

（2）該反應中還原產(chǎn)物是________（填化學式），每生成1mol ZnFe2O4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

Ⅱ.在pH=l的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解），取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：

已知：NO3-+Al+OH-+H2O→NH4++[Al（OH）4]-

（1）溶液X中除H+外，一定存在的離子是_________________。

（2）寫出生成沉淀N的離子方程式_________________。

（3）若取原溶液X少許直接加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則確定該溶液中一定含有Cl-，你認為這種說法是否合理。_______（填“是”或“否”），其理由是____________。

A.氯化鈉熔化B.液溴揮發(fā)C.碘單質(zhì)升華D.晶體硅熔化

A. 常溫下不與任何酸反應 B. 常溫下可與NaOH溶液反應

C. 常溫下可與Cl2反應生成SiCl4 D. 常溫下可與O2反應生成SiO2

【題目】某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2 ． 已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2 ． 請回答：
（1）該反應中的還原劑是；
（2）該反應中發(fā)生還原反應的是→
（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ．

A. Si B. SiO2 C. Na2SiO3 D. SiCl4

【題目】一定溫度時，1L密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－196kJ/mol，數(shù)據(jù)：

下列說法不正確的是

A. 反應在前5min的平均速率為v (SO2)=0．08mol·L1 min1

B. 保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0．2molSO2和0．1molO2時，v (正)＞ v (逆)

C. 保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO3，達平衡時吸收78．4kJ的熱量

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入1．5mol SO3，達平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為40%