下列說法正確的是（　　）

干冰熔點(diǎn)很低是由于（　�。�

下列物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律正確的是（　�。�

互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能是（　�。�

下列各分子式只表示一種純凈物的是（　�。�

下列屬于脂肪烴的是（　�。�

目前已知化合物中數(shù)量、品種最多的是IVA碳的化合物（有機(jī)化合物），下列關(guān)于其原因的敘述中不正確是（　　）

具有下列電子排布式的原子中，半徑最小的是（　�。�

氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．恒溫下，往一個(gè)4L的密閉容器中充入2molN₂和5.2molH₂，反應(yīng)過程中對(duì)NH₃的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時(shí)間/min	5	10	15	20	25	30
c（NH3）/mol?L-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①5min內(nèi)，消耗H₂的平均反應(yīng)速率為
②N₂的平衡轉(zhuǎn)化率
③計(jì)算此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=．
④若維持容器體積不變，只升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)值（填變大、變小、不變），正反應(yīng)速率（填變大、變小、不變）．
⑤若溫度維持不變，只將容器體積由4L變?yōu)?L，達(dá)新平衡時(shí)N₂的平衡濃度0.4mol?L^-1（填大于、小于、等于）
⑥若維持容器體積不變，充入He使之壓強(qiáng)增大一倍，正反應(yīng)速率（填變大、變小、不變），若維持壓強(qiáng)不變，充入He，則平衡移動(dòng)方向?yàn)?!--BA-->（填正移、逆移、不移）

（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃ （g）△H=-196.6kJ?mol^-1；2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1 ．則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ?mol^-1
一定條件下，將NO₂與SO₂ 按體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
a．體系壓強(qiáng)保持不
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃與NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO₃的同時(shí)生成1mol NO₂
（2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．該反應(yīng)△H0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是

（3）甲醇（CH₃OH）燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖2．甲醇進(jìn)入極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為．
（4）101kPa時(shí)，若16gCH₃OH完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為363.25kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為．