下列物質中，常溫下呈液態(tài)的是（　　）

下列物質中，屬于電解質的是（　�。�

在申辦2008年奧運會期間，北京提出了“綠色奧運”的口號，為改善北京的空氣質量，將冬季的燃煤取暖改為用天然氣做燃料，這主要是（　　）

Ⅰ．已知常溫下，AgCl的K_sp=1.8×10^-10，AgBr的K_sp=4.9×10^-13．
（1）現向AgCl的懸濁液中：
①加入AgNO₃固體，則c（Cl^-）（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
②若改加更多的AgCl固體，則c（Ag⁺）；
③若改加更多的KBr固體，則c（Ag⁺），c（Cl^-）；
（2）有關難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是；
A．將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，升高溫度，Ksp 一定增大
B．兩種難溶鹽電解質，其中K_sp小的溶解度也一定小
C．難溶鹽電解質的K_sp與溫度有關
D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達到溶解平衡，AgCl的K_sp不變，其溶解度也不變
Ⅱ．最近有人制造了一種燃料電池使汽油氧化直接產生電流，其中一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，電池的電解質是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O^2-．回答下列問題：
（1）以辛烷為汽油的代表物，則這個電池放電時必發(fā)生反應的化學方程式是．
（2）這個電池負極的電極反應式為C₈H₁₈+25O^2--50e^-═8CO₂+9H₂O，正極的電極反應式為．固體電解質里O^2-的移動方向是，向外電路釋放電子的電極是．

利用N₂和H₂可以實現NH₃的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產．請回答下列問題：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
完成氨氣經催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式：
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）；△H=kJ/mol
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的影響．實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）
①圖象中T₁和T₂的關系是：T₁T₂（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N₂的轉化率最低的是（填字母）．
（3）在一定溫度和催化劑下，將3.2mol H₂和1.2molN₂混合于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應，在2min末時反應恰好達平衡，此時生成了0.8mol NH₃．計算該條件下的平衡常數．（寫出計算過程，結果保留小數點后一位）

A和B在一定條件下可合成芳香族化合物E，G在標準狀況下是氣體，此情況下的密度為1.25g/L．各物質間相互轉化關系如下所示：

請回答下列問題：
（1）G中的官能團是（用化學式表示），D中的官能團名稱是，F的結構簡式為．
（2）指出反應類型：①，②，③．
（3）寫出化學方程式：A→C；C與新制的氫氧化銅懸濁液反應：．
（4）滿足下列條件的B的同分異構體有種．
①遇FeCl₃溶液顯紫色  ②能發(fā)生銀鏡反應  ③苯環(huán)上只有兩個取代基．

完成以下實驗：①用如圖1所示的裝置制取溴乙烷；②進行溴乙烷的性質實驗．在試管I中依次加入2mL 蒸餾水、4mL濃硫酸、2mL 95%的乙醇和3g溴化鈉粉末，在試管Ⅱ中注入蒸餾水，在燒杯中注入自來水．加熱試管I至微沸狀態(tài)數分鐘后，冷卻．試回答下列問題：
（1）試管I中濃硫酸與溴化鈉加熱反應生成氫溴酸，寫出氫溴酸與乙醇在加熱時反應的化學方程式．
（2）試管I中反應除了生成溴乙烷，還可能生成的有機物有、（寫出兩種有機物的結構簡式）．
（3）溴乙烷的沸點較低，易揮發(fā)，為了使溴乙烷冷凝在試管Ⅱ中，減少揮發(fā)，圖1中采取的措施有、．
（4）在進行溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的性質實驗時，把生成的氣體通過如圖2所示的裝置．用圖2裝置進行實驗的目的是；圖2中右邊試管中的現象是；水的作用是．

仔細觀察如圖，下列有關說法正確的是（　�。�

設N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述中不正確的是（　�。�

表示0.1mol?L^-1 NaHCO₃溶液中有關微粒濃度的關系式中正確的（　　）