【題目】（雙選）蔗糖酯是聯(lián)合國國際糧農(nóng)組織和世界衛(wèi)生組織推薦使用的食品乳化劑。某蔗糖酯由蔗糖與硬脂酸乙酯合成，反應(yīng)如下：。有關(guān)說法不正確的是(　　)

A. 蔗糖酯也是高級脂肪酸的甘油酯

B. 合成該蔗糖酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

C. 蔗糖分子中含有8個羥基

D. 該蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，水解過程中只有硬脂酸和葡萄糖兩種產(chǎn)物

(1)H3PO2的結(jié)構(gòu)式為____________________。

(2)H3PO2在水溶液中的電離方程式為_____________________。

(3)不斷將新制的PH3通入攪拌的碘懸浮液中，直至碘的顏色消失，可得到次磷酸和氫碘酸，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________________。

(4)酸性條件下，H3PO2可將Cr2O72-還原為Cr3-，其本身被氧化為磷酸，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

【題目】右圖是反應(yīng)CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）進(jìn)行過程中的能量變化曲線．下列相關(guān)說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.使用催化劑后反應(yīng)熱減小
C.熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=﹣510 kJmol﹣1
D.曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化

【題目】下列物質(zhì)不可用作食品添加劑的是（ ）
A.谷氨酸單鈉
B.檸檬酸
C.山梨酸鉀
D.三聚氰胺

（1）寫出A、E、G的結(jié)構(gòu)簡式：A________，E________，G________。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式(包括反應(yīng)條件)是_________________________，反應(yīng)④的化學(xué)方程式(包括反應(yīng)條件)是________________________。

（3）寫出①、③、⑤的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：

①___________________________________________________；

③___________________________________________________；

⑤___________________________________________________。

【題目】根據(jù)下列熱化學(xué)方程式，判斷氫化物的穩(wěn)定性順序正確的是（ ）
N2（g）+ H2（g）=NH3（g）△H=﹣46.19kJmol﹣1
H2（g）+ Cl2（g）=HCl（g）△H=﹣92.36kJmol﹣1
I2（g）+ H2（g）=HI（g）△H=﹣4.74kJmol﹣1 ．
A.HCl＞NH3＞HI
B.HI＞HCl＞NH3
C.HCl＞HI＞NH3
D.NH3＞HI＞HCl

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：
A．CaCO3 CaO+CO2↑
B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C．C+CO2 2CO
D．2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O

（1）上述四個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過程中能量變化符合圖1的是（填反應(yīng)序號）．
（2）在常溫下，上述四個反應(yīng)中可用于設(shè)計(jì)原電池的是（填反應(yīng)序號），根據(jù)該原電池回答下列問題：
①負(fù)極材料是 ， 負(fù)極發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；正極反應(yīng)式為 ．
②當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上發(fā)生的變化是（填序號）． （相對原子質(zhì)量：H1，Zn65）
a．溶液增重32.5g b．溶液增重31.5g
c．析出1g H2 d．析出11.2LH2
（3）對于反應(yīng)B，將足量且等量的形狀相同的鋅塊分別加入到等濃度等體積的兩份稀硫酸X、Y中，同時(shí)向X中加入少量飽和CuSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氣的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2所示．

①m曲線表示鋅與稀硫酸（填“X”或“Y”）反應(yīng)．
②鋅分別與稀硫酸X、Y反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率不同的原因是（填序號）．
a．CuSO4作催化劑
b．加入硫酸銅溶液增大了c（SO42﹣）
c．Zn首先與Cu2+反應(yīng)，生成的Cu與Zn、稀硫酸構(gòu)成原電池
d．加入硫酸銅溶液增大了溶液體積．

(1)某硫酸廠排放出的尾氣中SO2的含量特別髙，而廢堿渣的量不足，此時(shí)“吸收塔”內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________(不考慮H2O與SO2反應(yīng))。

(2)亞硫酸鈉的溶解度曲線如圖所示，則上述流程中“結(jié)晶”的方法是___________(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)，圖中a點(diǎn)所示分散系類別為____________(填“濁液”“膠體”或“溶液”）。

(3)僅用BaCl2、H2O2和過量稀鹽酸的混合溶液難以檢出“成品”中的SO32-，原因是“成品”中含有某種雜質(zhì)陰離子。

①該雜質(zhì)陰離子為________________(填離子符號）。

②25℃時(shí)，部分鋇鹽的Ksp如下表所示。

將得到的“成品”溶于水，測得溶液中SO32-的濃度為0.5mol L-1，為雜質(zhì)陰離子濃度的10倍，向該溶液中加入等體積、0.5mol·L-1的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后c(Ba2+)=_______mol L-1。（混合時(shí)溶液體積的變化忽略不計(jì)）

(4)某同學(xué)采用如下方法檢驗(yàn)SO32-：

①洗滌時(shí)使用的試劑最好為____________(填字母)。

a.稀HNO3 b.蒸餾水 c.稀H2SO4

②根據(jù)上述流程中的數(shù)據(jù)(w、x、y)_____________ (填“能”或“不能”)計(jì)算出成品試樣中SO32-的百分含量，若能，則SO32-的百分含量為 (若不能，則此空不填)；若不能，則理由是_____________(若能，則此空不填）。

A.CaO與H2O是吸熱反應(yīng)

B.HCl與KOH是放熱反應(yīng)

C.CH4燃燒是放熱反應(yīng)

D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl是吸熱反應(yīng)

【題目】A，B，C，D，E，F(xiàn)六種化合物，其中A，B，C，D，E均由短周期元素組成，焰色反應(yīng)均為黃色，B、C、E均由三種元素組成．B、C的組成元素相同，且C的摩爾質(zhì)量比B大80g/mol，回答：
（1）固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學(xué)鍵為
A.離子鍵
B.極性共價(jià)鍵
C.非極性共價(jià)鍵
D.氫鍵
（2）下表為B與F實(shí)驗(yàn)的部分內(nèi)容

寫出B與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式
寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）現(xiàn)由6種粒子Mn2+、MnO 、H+、H2O、X2Y （C中含有的陰離子），XY 完成一個離子方程式，已知Mn2+為還原劑，得到1molMnO 需氧化劑的物質(zhì)的量為mol
（4）化合物D和E相互轉(zhuǎn)化D E，若有D和ExH2O的混合物13.04g，加熱到完全反應(yīng)后，氣體產(chǎn)物通過濃H2SO4增重3.42g，剩余氣體通過堿石灰增重2.20g，則混合物中D的質(zhì)量為g，ExH2O的化學(xué)式為 ．