固體乙醇晶體中不存在的作用力是（　�。�

以下分子或離子的結(jié)構(gòu)為正四面體構(gòu)型的是（　　）
①CH₄      ②N

H

+ 4

③CH₃Cl       ④P₄       ⑤H₂S．

下列化合物中，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的是（　　）

下列粒子半徑的比較中，正確的是（　�。�

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍(lán)色沉淀．
甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO₃；
乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu（OH）₂；
丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物．（查閱資料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不帶結(jié)晶水）
Ⅰ．按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為；
在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．其具體操作依次為．
Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．

（1）各裝置連接順序?yàn)?!--BA-->．
（2）能證明生成物中有CuCO₃的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
Ⅲ．若CuCO₃和Cu（OH）₂兩者都有，可利用下列裝置通過實(shí)驗(yàn)測定其組成．

（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始和結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣，請說明結(jié)束時(shí)通入過量空氣的作用是
（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

（2009?遼寧）堿式碳酸銅可表示為：xCuCO₃?yCu（OH）₂?zH₂O，測定堿式碳酸銅組成的方法有多種．
（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：
①寫出xCuCO₃?yCu（OH）₂?zH₂O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②試驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填儀器接口字母編號(hào)）：
（a）→→→→→→（l）

③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水．該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為 g，化學(xué)式為；
（2）某同學(xué)以氮?dú)獯�替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請說明理由．．

為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果的平均值）：
方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
方案二：將

a

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 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000mol?L^-1的KMnO₄溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00mL KMnO₄溶液．請回答下列問題：
（1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上）：
KMnO₄+FeSO₄+H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O
（2）在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇式滴定管．
（3）根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為和；
（4）若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，試對(duì)上述兩種方案測定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析．
①方案一不準(zhǔn)確理由是；
②方案二（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是．

某溶液中可能存在Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-、Al³⁺、I^-、Mg²⁺、Na⁺等7種離子中的幾種．現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，無沉淀生成；
③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色．
據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子組是（　　）

（2012?珠海一模）關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�

室溫下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列關(guān)系式中不正確的是（　�。�