A. 纖維素 B. 聚乙烯 C. 肥皂 D. 淀粉

a．若B為Na2CO3粉末，C為C6H5ONa溶液，實驗中觀察到小試管內(nèi)溶液由澄清變渾濁，則試管C中化學反應的離子方程式__________；然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管C中的現(xiàn)象_______；

b．若B是生石灰，觀察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解．當沉淀完全溶解，恰好變澄清時，關閉E．然后往小試管中加入3滴乙醛，再往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，則A是_____________(填名稱)，C是_______(填化學式)．與乙醛溶液混合后，該溶液中反應的化學方程式________；儀器D在此實驗中的作用是______。

【題目】原子序數(shù)為x的元素E在周期表中位于A，B，C，D四種元素中間（如圖所示），則A，B，C，D四種元素的原子序數(shù)之和不可能是（鑭系、錒系、O族元素除外）（ ）

A.4x
B.4x+6
C.4x+10
D.4x+14

A.二者分子中均存在碳碳雙鍵

B.二者均屬于芳香烴

C.二者均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.二者在一定條件下均能與氫氣發(fā)生加成反應

A. 尼龍繩 B. 保鮮膜 C. 青花瓷 D. 金剛石

A. R的最高正化合價是+5

B. R是第2周期第ⅤA族的元素

C. R的氫化物分子式是RH3

D. R的最高價氧化物對應的水化物的水溶液呈酸性

A. (10b－5a) mol·L－1 B. (b－0.5a) mol·L－1

C. (－) mol·L－1 D. (5b－) mol·L－1

A. 分液、蒸餾、萃取 B. 萃取、蒸餾、分液

C. 分液、萃取、蒸餾 D. 蒸餾、萃取、分液

A. 標準狀況下，22.4L H2S和SO2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA

B. 1L1molL-1 FeCl3溶液完全水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為NA

C. 高溫下，16.8gFe與足量的水蒸氣完全反應失去的電子數(shù)為0.8NA

D. 28.6gNa2CO310H2O溶于水配成1L溶液，該溶液中陰離子數(shù)目為0.1NA

（1）Y，Z，R的第一電離能從大到小的順序是（填元素符號）
（2）Z，R的最簡單氫化物中穩(wěn)定性強的是 ， 沸點高的是（填化學式）
（3）甲是由上述3種元素組成的常見化合物，常溫下pH=3的甲溶液中由水電離c（H+）=10﹣3mol/L，則甲的化學式是 ．
（4）直線型分子Y2Z2中所有原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比是 ．
（5）常溫下0.58gY4H10完全燃燒放出29kJ的熱量，請寫出Y4H10燃燒熱的熱化學方程式 ．