【題目】A，B，C，D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8．A原子的L層電子數(shù)與K，M層電子數(shù)之和相等，D原子的K，L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）4種元素的符號依次是A ， B ， C ， D ． 它們的原子半徑由大到小的順序是 ．
（2）試寫出4種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：A ， B ， C ， D ． 它們離子的半徑由大到小的順序 ．
（3）它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別是 ， 分別比較它們酸性和堿性的強弱 ．
（4）寫出能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式： ， 比較其穩(wěn)定性： ， 理由是 ．

A. 1:1 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:4

2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) ΔH=-612kJ/mol

2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g) ΔH=-798kJ/mol

氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為________.

（2）不同溫度下反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1的平衡常數(shù)如下表所示。

則ΔH1______0(填“<”“>”)；在500℃時，把等物質(zhì)的量濃度的CO和H2O(g)充入反應(yīng)容器，達(dá)到平衡時c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mol/L,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為______。

（3）在一定體積的絕熱密閉容器中，對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____________。

A.SO2和SO3濃度相等

B.容器中混合氣體的密度保持不變

C.容器中氣體的溫度保持不變

D.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

當(dāng)溫度為T1、T2時，平衡體系SO3的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如上圖所示。則T1____T2 (填“>”或“<")；理由是_____。如果想加快正反應(yīng)的速率，除了改變溫度，還可以用_______方法。

A. 乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+

B. 反應(yīng)一段時間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)

C. 反應(yīng)一段時間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變

D. 通入氧氣的一極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2-4e-+2H2O=4OH-

【題目】乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．請回答：
（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式是 ．
（2）若將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）可以用來除去乙烷中混有的乙烯的試劑是 ． （填序號）
①水 ②氫氣 ③溴水 ④酸性高錳酸鉀溶液
（4）在一定條件下，乙烯能與水反應(yīng)生成有機物A，A的結(jié)構(gòu)簡式是 ， 其反應(yīng)類型是反應(yīng)（填“取代”或“加成”）．
（5）下列化學(xué)反應(yīng)原理相同的是（填序號）．
①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色
②SO2使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
③SO2使品紅溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色．

A. 該滴定過程能選擇酚酞作為指示劑

B. HZ是強酸

C. HX消耗NaOH溶液20.00mL時，溶液pH>7

D. M 點處的溶液中c(Na+)>c(Y-)>c(H+)>c(OH-)

A. Fe3＋ B. Al3＋ C. Fe2＋、 D. Na＋

（1）配制FeBr2溶液：

ⅰ. 配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液；

ⅱ. 上述溶液呈淡黃色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，變?yōu)闇\紅色。

①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液常加少量HBr是為了_____________________。

②由ⅱ可知，此FeBr2溶液呈黃色的原因是其中含有________，用離子方程式解釋產(chǎn)生其原因：_____________________。

（2）氯氣和FeBr2反應(yīng)實驗操作及現(xiàn)象如下：

據(jù)此甲同學(xué)得出結(jié)論：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

①Cl2和Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。

②乙同學(xué)認(rèn)為上述實驗不能證明Cl2和Br-發(fā)生反應(yīng)，理由是_____________。

③乙同學(xué)改進(jìn)實驗如下：在上述FeBr2溶液中加入過量鐵粉，取上層清液2 mL，向其中滴加3滴飽和氯水后，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察現(xiàn)象。乙得出結(jié)論：少量Cl2只與Fe2+反應(yīng)，不與Br-反應(yīng)。乙得出該結(jié)論依據(jù)的實驗現(xiàn)象是____________________。

A. Na+、Al3+ 、NO3-、Cl- B. Na+、SO4 2-、Cl- 、NH4+

C. K+、Cl-、Na+、HCO3- D. S2-、NO3-、Na+、K+

（2）油脂A經(jīng)下列途徑可得到M:

圖中②的提示:R—OH+HO—NO2R—O—NO2+H2O(R代表烴基)

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________。

（3）C是B與乙酸在一定條件下反應(yīng)生成的化合物,相對分子質(zhì)量為134,寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式:_________________。

（4）若將0.1 mol B與足量的金屬鈉反應(yīng),則需消耗_____ g金屬鈉。