【題目】某實驗小組探究少量Cl2和FeBr2反應的過程。
(1)配制FeBr2溶液:
ⅰ. 配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液;
ⅱ. 上述溶液呈淡黃色。取少量此溶液,向其中滴入KSCN溶液,變?yōu)闇\紅色。
①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液常加少量HBr是為了_____________________。
②由ⅱ可知,此FeBr2溶液呈黃色的原因是其中含有________,用離子方程式解釋產生其原因:_____________________。
(2)氯氣和FeBr2反應實驗操作及現(xiàn)象如下:
據(jù)此甲同學得出結論:少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-發(fā)生氧化還原反應。
①Cl2和Fe2+發(fā)生反應的離子方程式是________________。
②乙同學認為上述實驗不能證明Cl2和Br-發(fā)生反應,理由是_____________。
③乙同學改進實驗如下:在上述FeBr2溶液中加入過量鐵粉,取上層清液2 mL,向其中滴加3滴飽和氯水后,再加入CCl4,振蕩后靜置,觀察現(xiàn)象。乙得出結論:少量Cl2只與Fe2+反應,不與Br-反應。乙得出該結論依據(jù)的實驗現(xiàn)象是____________________。
【答案】 抑制Fe2+的水解 Fe3+ 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O Cl2+2Fe2+=2Cl-+ 2Fe3+ 溶液中含有的Fe3+可與I-反應生成I2使淀粉變藍 靜置后,上層溶液為黃色,下層溶液無色
【解析】(1)①FeBr2溶液中亞鐵離子能夠水解,加少量HBr可以抑制Fe2+的水解,故答案為:抑制Fe2+的水解;
②FeBr2溶液呈黃色,是因為含有鐵離子,因亞鐵離子具有還原性,易被空氣中的氧氣氧化,反應離子方程式為:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,故答案為:Fe3+;4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O;
(2)①Cl2具有強氧化性,可使Fe2+轉化為Fe3+,自身被還原生成氯離子,離子方程式為:Cl2+2Fe2+=2C1-+2Fe3+,故答案為:Cl2+2Fe2+=2C1-+2Fe3+;
②鐵離子具有氧化性、碘離子具有還原性,溶液中含有的Fe3+可與I-反應,二者發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和碘單質,離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe 2++I2,I2使淀粉變藍,故答案為:溶液中含有的Fe3+可與I-反應生成I2使淀粉變藍;
③少量Cl2與Fe2+反應,加入CCl4萃取后,靜置后,上層溶液為黃色,為鐵離子,下層溶液無色,說明不含有溴,因溴單質在四氯化碳中呈現(xiàn)紫色,故答案為:靜置后,上層溶液為黃色,下層溶液無色。
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【題目】pH=2的X,Y,Z三種酸的溶液各1mL,分別加水稀釋到1 000mL,其pH與溶液體積(V)的變化關系如圖所示,下列說法錯誤的是( )
A.X是強酸,Y和Z是弱酸
B.稀釋前的濃度大小為c(Z)>c(Y)>c(X)
C.稀釋前電離程度大小為X>Y>Z
D.pH=2時,X,Y,Z都是稀溶液
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【題目】把400 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份,取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反應完全;取另一份加入含b mol HCl的溶液恰好反應完全。該混合溶液中c(Na+)為( )
A. (10b-5a) mol·L-1 B. (b-0.5a) mol·L-1
C. (-) mol·L-1 D. (5b-) mol·L-1
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【題目】下列物質能通過化合反應直接制得的是
①Na2O2②NaHCO3③Al(OH)3 ④FeCl2⑤Fe(OH)3
A. 只有①②③ B. 只有①②④⑤
C. 只有①②④ D. 全部
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【題目】(1)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g),反應過程如下。
2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) ΔH=-612kJ/mol
2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g) ΔH=-798kJ/mol
氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學方程式為________.
(2)不同溫度下反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1的平衡常數(shù)如下表所示。
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | 1 |
則ΔH1______0(填“<”“>”);在500℃時,把等物質的量濃度的CO和H2O(g)充入反應容器,達到平衡時c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mol/L,則CO的平衡轉化率為______。
(3)在一定體積的絕熱密閉容器中,對于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_____________。
A.SO2和SO3濃度相等
B.容器中混合氣體的密度保持不變
C.容器中氣體的溫度保持不變
D.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
當溫度為T1、T2時,平衡體系SO3的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如上圖所示。則T1____T2 (填“>”或“<");理由是_____。如果想加快正反應的速率,除了改變溫度,還可以用_______方法。
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【題目】前36號元素中的A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,只有前四種為短周期元素。A、B的原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等: C原子核外所有p軌道全滿或半滿: D元素的族序數(shù)與周期數(shù)的差為4;E是前四周期中電負性最小的元素:F在周期表的第七列。請根據(jù)以上相關信息,回答下列問題.
(1)A離子的電子共占據(jù)_____個軌道,A元素在自然界中的存在形態(tài)_____(a 只有化合態(tài)、b只有游離態(tài)、c都可能)。
(2)某人畫的B的電子排布圖如圖,違背了________原理。
(3)F位于______族,其基態(tài)原子的電子有_____種運動狀態(tài)。
(4)CD3中心原子的雜化方式為____,用價層電子對互斥理論推測其分子空間構型為____,檢驗E元素的方法是___________。
(5)若某金屬單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其品胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示.則晶胞中該原子的配位數(shù)為______,該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的________,若已知該金屬的原子半徑為dcm,NA代表阿伏加德羅常數(shù),金屬的相對原子質量為M,則該晶體的密度為________g/cm3(用字母表示)。
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【題目】某校課外活動小組的同學在完成課本乙醇氧化制乙醛的實驗后,改進了實驗方案(如圖),進行如下實驗操作(順序已打亂):
①點燃B裝置中的酒精燈加熱無水乙醇至沸騰并持續(xù)加熱;
②向圓底燒瓶中滴加10%過氧化氫溶液;
③連接好儀器,檢驗裝置的氣密性;
④正確添加試劑;
⑤點燃C裝置中的酒精燈
根據(jù)以上實驗內容回答下列問題:
(1)實驗操作順序是 _____________________(填序號).
(2)裝置e的作用是_____________________________________;
(3)寫出d中發(fā)生反應的化學方程式____________________________________________;
(4)為檢驗D中收集的產物中是否含有乙醛,甲同學利用銀氨溶液檢驗,請寫出化學方程式_________________________________________________________;
(5)乙同學在一支試管中先加入2mL5%的CuSO4,滴加4﹣5滴NaOH溶液,再滴加幾滴D中溶液,在酒精燈上加熱,未出現(xiàn)磚紅色沉淀,從而斷定無乙醛生成.請你判斷乙同學的說法是否合理,并說明理由___________________________________________________;
(6)若試管中收集到的液體用紫色石蕊試液檢驗,溶液顯紅色,說明液體中還含有____,要除去該物質,可先在混合液中加入_____(填寫下列選項中的字母),然后再通過_____(填操作名稱)即可除去.
A.飽和NaCl溶液 B.C2H5OH C.NaHCO3溶液 D.CCl4
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【題目】電解在化工生產、金屬冶煉及科學研究等方面有重要應用。
(1)工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法來制取金屬鋁。純凈氧化鋁的熔點很高(約2045℃),在實際生產中,通過加入助熔劑冰晶石Na3AlF6) 在1000℃左右就可以得到熔融體。
①寫出電解時陽極的電極反應式:___________。
②電解過程中作陽極的石墨易消耗,原因是___________。
(2) 電解食鹽水是氯破工業(yè)的基礎。
①電解所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為____、_____。電解時,陰極反應的主要產物是___________。
②電解時用鹽酸控制陽極區(qū)的pH在2~3,用必要的文字和反應方程式說明原因: ___________。
(3)Cu2O是半導體材料,工業(yè)上常用電解法制取。電解裝置如下圖所示。
電解裝置中采用離了交換膜控制陽極區(qū)OH-的濃度而制備納米Cu2O。該離子交換膜是____(填“陰”或“陽”)離子交換膜,陽極生成Cu2O的電極反應式為__________。
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