A. 煤 B. 石油 C. 天然氣 D. 酒精

【題目】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：
3X（氣）+Y（氣）═nZ（氣）+2W（氣） 5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.02mol/（Lmin）求：
（1）反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量數(shù)n：；
（2）反應(yīng)在5min末時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率：；
（3）前5min以X濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為 ．

【題目】牙齒表面由一層硬的成分為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH 5Ca2+ +3PO43-+OH-，已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比Ca5(PO4)3OH(s)更小，為了保護(hù)牙齒，世界各地均采用了不同的措施。以下措施中不能保護(hù)牙齒的是( )

A. 少吃甜食 B. 多喝碳酸飲料

C. 在牙膏中加入氟化物添加劑 D. 在牙膏中添加適量的Ca2+或PO43-離子

A.二氧化硅，碳化硅和金剛石中只存在共價(jià)鍵，都是共價(jià)化合物，晶體都屬于原子晶體

B.CCl4和NaCl兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.NH3溶于水，既有共價(jià)鍵的斷裂，也有共價(jià)鍵和離子鍵的形成

D.醋酸鈉溶于水，破壞了離子鍵和共價(jià)鍵

【題目】氫氧燃料電池的原理如圖所示：回答下列問題

（1）反應(yīng)時(shí)電子從極流出（填a 或b ）
（2）若電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，則正極的電極反應(yīng)式為 ， 電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性將會（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）
（3）若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ．
（4）電池工作時(shí)若轉(zhuǎn)移4mol電子，則理論上需通入標(biāo)況下的氫氣L．

【題目】據(jù)估計(jì)，地球上的綠色植物通過光合作用每年能結(jié)合來自CO2中的碳1500億噸和來自水中的氫250億噸，并釋放4000億噸氧氣。光合作用的過程一般可用下式表示：，下列說法不正確的是( )

A. 某些無機(jī)物通過光合作用可轉(zhuǎn)化為有機(jī)物 B. 葉綠素是光合作用的催化劑

C. 碳水化合物就是碳和水組成的化合物 D. 光合作用將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是；（填元素符號）
（2）①③⑤三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是 ， （填化學(xué)式）該物質(zhì)內(nèi)部含有的化學(xué)鍵類型是和；
（3）元素⑦的氫化物的化學(xué)式為；該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）③和⑨兩元素形成化合物的電子式是；①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是 ， 該物質(zhì)與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（5）①和⑤最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為： ．

（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為_________；

（2）鉛蓄電池是一種用途廣泛的二次電池。鉛蓄電池的電池反應(yīng)通常表示如下：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4 +2H2O。

鉛蓄電池充電時(shí)，二氧化鉛電極應(yīng)與外接電源的_________________（填“正極”或“負(fù)極”）相連接，該電極的電極反應(yīng)式為________________________________。

（3）利用電解法可制得金屬鉛。將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含[PbC14]2-的電解液。用惰性電極電解Na2PbCl4溶液制得金屬Pb，裝置如下圖所示。

a電極的名稱是__________，b電極的電極反應(yīng)式為______________________

（4）PbO2可以通過石墨為電極電解Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液制取。則陽極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________，陰極上觀察到的現(xiàn)象是____________。

（1）N2H4的電子式為___________。

（2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是___________。(填選項(xiàng)序號）

A．FeSO4溶液 B．濃HNO3溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液

（3）已知加入N2H4的流程中，N2H4轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

（4）在實(shí)際的含鉻廢水處理中，還可采用直接沉淀的方法，處理成本較低。

①已知含鉻酸性廢水中存在著Cr2O72-和CrO42-相互轉(zhuǎn)化的平衡，請用離子方程式表示它們之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)___________；

②在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH，這樣有利于沉淀的生成，則生成的沉淀為____________寫化學(xué)式）。

（5）工業(yè)上可用電解法來處理含Cr2O的酸性廢水。具體方法是首先通過電解制得還原劑，然后還原劑將Cr2O還原為Cr3+，最終轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去。如圖為電解裝置示意圖(電極材料分別為鐵和石墨)。

①裝置中b電極的材料是________(填“鐵”或“石墨”)。

②上述處理過程中，Cr2O被還原成Cr3+的離子方程式為_______________________。

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。一氧化碳與氫氣可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0

（1）若該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列說法正確的是_________；

a．若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

b．反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入氬氣使壓強(qiáng)增大，平衡向右移動，CO轉(zhuǎn)化率增大

c．反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小

d．若使用催化劑，會改變反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的焓變減小

（2）某溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，已知此溫度下的平衡常數(shù)K=50 ，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的物質(zhì)的量如下：

請比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正 ____v逆（填“>”、“<”或“=”）

（3）CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。CO平衡轉(zhuǎn)化率[α(CO)] 隨溫度升高而______（填“增大”或“減小”），其原因是_______。圖中的壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)?/span>________，其判斷理由是________。

（4）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，若電解質(zhì)溶液為酸性，則，負(fù)極的反應(yīng)式為_______________________，正極的反應(yīng)式為________________________。