A.CH3COOCH3B.CH3OCH3C.CH3COOHD.HOCH2CH2OH

A. 石油分餾 B. 煤的干餾 C. 石油裂化 D. 乙烯聚合

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH如下表：

③CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110℃~120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。

請回答下列問題：

（1）寫出“浸出”時Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________________。

（2）加入NaClO3的作用是_________________________。

（3）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如下圖所示。向“濾液Ⅱ”中加入萃取劑的主要目的是_______________，使用萃取劑時最適宜的pH__________(填字母序號)。

A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．5.0~5.5 D．9.5~9.8

（4）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知某溫度下，Ksp(MgF2)=7.35×10-11，Ksp(CaF2)=1.05×10-10。當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

（5）制得的CoCl2·6H2O粗品經(jīng)進(jìn)一步提純得到CoCl2·6H2O晶體，在烘干晶體時需采用減壓烘干，其原因是________________________。

（6）某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑等。充電時，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe－=LixC6。在電池充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應(yīng)方程式__________________________________。

【題目】下列鑒別方法不可行的是（ ）
A.用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯
B.用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳
C.用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷

A. 放電時正極反應(yīng)為NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－

B. 電池的電解液可為KOH溶液

C. 充電時負(fù)極反應(yīng)為MH＋OH－→H2O＋M＋e－

D. MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高

A. CO、O2、H2 B. CO、CO2、C

C. CO、He、C D. Al、C、H2

A.低溫自發(fā)B.高溫自發(fā)C.任意溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D.一定非自發(fā)

A. 該裝置工作時，Ag電極上有氣體生成

B. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小

C. 甲池中負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-=N2+4H+

D. 當(dāng)甲池中消耗0.1molN2H4時，乙池中理淪上最多產(chǎn)生6.4g固體

A.實驗室制備氫氧化鐵膠體時，采用的方法是向沸水中滴加硫酸鐵溶液

B.工業(yè)硝酸呈黃色的原因是混有鐵離子

C.制硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，尾氣中含有的二氧化硫可用亞硫酸鈉溶液吸收

D.2CaSO4H2O是生石膏，可用作制作石膏綁帶

A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰

C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉