某課外活動小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈的氯氣與氨氣反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式．
（2）裝置A中燒瓶內(nèi)固體可以選用（選填以下選項的代號）．
A．堿石灰  B．生石灰  C．二氧化硅
D．五氧化二磷  E．燒堿  F．氫氧化鈉和氯化銨的混合物
（3）上圖A-F是按正確實驗裝置順序排列的．虛線框內(nèi)應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：
B，D，E．
（4）氯氣和氨氣在常溫下混合就會反應生成氯化銨和氮氣，寫出反應的化學方程式．裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請設計一個實驗方案檢驗其中的NH4+：．
（5）若從裝置C的G處逸出的尾氣只含有N₂和少量Cl₂，應如何處理才能不污染環(huán)境？．

某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計如下實驗過程（實驗前已經(jīng)將合金樣品磨成粉末狀）
（1）稱取樣品ag，所用稱量儀器使用的第一步操作為．
（2）將上述樣品溶解于足量稀鹽酸中，過濾，濾渣中含有．
（3）在濾液中加過量NaOH溶液，過濾．
（4）在第（3）步的濾液中通入足量的CO₂，充分反應后過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干灼燒至質(zhì)量不再減少為止．冷卻后稱量，質(zhì)量為bg．有關(guān)反應的離子方程式為，該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)為．
（5）①若步驟（3）中NaOH溶液的量加入不足，則能使測定結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“不影響”，下同）．
②若步驟（4）中沉淀沒有洗滌，則能使測定結(jié)果．

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子．則
（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是（寫化學式）；
（3）C與D形成的化合物的化學式是，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應屬于；請寫出該化合物的水化物的電離方程式；
（4）F的單質(zhì)在反應中常作劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價氧化物反應的離子方程式為．

（1）一定溫度下，把相對分子質(zhì)量為M的可溶性鹽Wg溶解在VmL水中，恰好形成飽和溶液（密度為ρg?cm^-3），則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，物質(zhì)的量濃度為，該溫度下此鹽的溶解度為．
（2）粗鹽經(jīng)提純后得到NaCl溶液，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得精鹽．
①蒸發(fā)操作中使用到的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）外，還需要儀器的名稱為．
②該同學將所得精鹽配成溶液，用于另一實驗．實驗中需要用60mL，2mol/L的NaCl溶液，配制過程中用托盤天平稱取的精鹽質(zhì)量為，該同學將精鹽放在天平的右盤中稱量好后，配制成溶液，則該溶液的濃度 2mol?l^-1（填“＞”、“＜”或“=”）

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH4+、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生；
（2）第二份加足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.04mol；
（3）第三份加足量BaCl₂溶液，得沉淀干燥后稱重為6.27克，再經(jīng)足量的鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量變?yōu)?.33克．
根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　�。�

下列離子方程式中正確的是（　　）

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

X為主族元素，其原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與負價的代數(shù)和為0，Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則X、Y、Z形成的化合物的化學式不可能是（　�。�

用足量的CO還原32g某種金屬氧化物，將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是（　�。�