A. A B. B C. C D. D

A.SO2可用作食品添加劑B.CCl4 可用于鑒別溴水和碘水

C.濃氨水可用來(lái)清洗試管壁的銀鏡D.Na2S 可除去污水中的 Cu2+

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用以下方法制取氯氣：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，
（1）用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 ． （在答題紙上標(biāo)）
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的Cl2為11.2L時(shí)，參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為 ， 被氧化HCl的質(zhì)量為 ．

【題目】（1）已知2NO2（紅棕色）N2O4（無(wú)色）可以同時(shí)相互轉(zhuǎn)化，①在密封有NO2的玻璃瓶中，升高溫度，顏色加深，問(wèn)NO2轉(zhuǎn)化為N2O4是一個(gè)__________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；②在一個(gè)恒溫恒壓容器中，通入稀有氣體。顏色_______（填“變深”、“變淺”或“不變”），平衡________移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”下同）；③在一個(gè)密閉恒容體系中，增大NO2的量，會(huì)引起NO2轉(zhuǎn)化率________（填“增大”、“減小”或“不變”），顏色_______，再通入稀有氣體增大壓強(qiáng)，平衡________移動(dòng)，顏色_________。

（2）用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)_______Kc(B) （填 “﹥”、“<”或“﹦”）。

②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_____（填“A”或“B”或“C”）點(diǎn)。

③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=______（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

【題目】據(jù)報(bào)道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2(g) ＋ 6H2(g)CH3CH2OH(g) ＋ 3H2O(g)。下列敘述正確的是

A. 當(dāng)v(CO2)＝2v(CH3CH2OH)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 當(dāng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)一定增大

C. 增大壓強(qiáng)，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率

D. 相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量等于1 mol氫分子所具有的能量

現(xiàn)稱(chēng)取研細(xì)的黃銅礦樣品1.84 g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0.05 mol·L－1 標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20 mL。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是__________________________________。

(2)裝置a和c的作用分別是________和________(填標(biāo)號(hào)，可以多選)。

a．除去SO2氣體

b．除去空氣中的水蒸氣

c．有利于氣體混合

d．有利于觀察空氣流速

e．除去反應(yīng)后多余的氧氣

(3)滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_________________________________________。

(4)上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是_______________________。

(5)通過(guò)計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為___________________。

【題目】某探究小組為探究氯氣的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A是用來(lái)制取氯氣的，若燒瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是濃鹽酸①配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Ca（ClO）2+（）═Cl2↑+CaCl2+（）
②裝置A中g(shù)管的作用是 ．
（2）裝置D中放有一塊紅色的紙條，一半用水潤(rùn)濕，一半干燥．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，濕潤(rùn)的部分很快褪色了，又過(guò)了一段時(shí)間，整塊紙條全部褪色．某同學(xué)認(rèn)為是因?yàn)檠b置D中下半部分氯氣濃度大于上半部分，這種解釋是否合理？（填“合理”或“不合理”），若不合理請(qǐng)說(shuō)明真正的原因：（若填合理則此空不答）．
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后用注射器從E中抽取少量溶液，檢驗(yàn)出有Fe3+生成，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（4）該裝置缺少尾氣處理裝置，根據(jù)所學(xué)知識(shí)寫(xiě)出尾氣處理的化學(xué)方程式： ．

A. 都是淡黃色的固體 B. 都是堿性氧化物

C. 都能與水反應(yīng)生成堿 D. 都能與二氧化碳反應(yīng)放出氧氣

【題目】粗鹽中含有Ca2+、Mg2+及SO ，除去雜質(zhì)離子所加入的試劑及順序可以是：試劑①NaOH、試劑②、試劑③、試劑④ ． 在加試劑③后，應(yīng)先進(jìn)行一個(gè)實(shí)驗(yàn)操作之后再加入試劑④．

（1）制備MgAl2O4過(guò)程中,高溫焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是__________________。

（3）在25 ℃下,向濃度均為0.01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式:_____________。{已知25 ℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11,Ksp[Al(OH)3]=3×10-34}。

（4）無(wú)水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。

裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是______;F中試劑的作用是__________________________________________。

（5）將Mg、Cu組成的3.92 g混合物投入過(guò)量稀硝酸中,充分反應(yīng)后,固體完全溶解時(shí)收集到還原產(chǎn)物NO氣體1.792 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入4 mol·L-1的NaOH溶液80 mL時(shí)金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量為____g。