【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A.用氫氧化鈉溶液中和稀硝酸：H++OH﹣═H2O
B.稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO ═BaSO4↓
D.銅與硝酸銀溶液的反應：Cu+Ag+═Cu2++Ag

A. a應與c相連接，b應與d相連接

B. 電解一段時間，b與d兩極析出物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

C. 電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會沉積在裝置Y的底部形成陽極泥

D. 電解過程中，Y裝置中Cu2＋的濃度始終不變

（1）陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，電解食鹽水時，它只允許__ （填離子符號）通過．

（2）為了去除粗鹽中混有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，下列選項中所加試劑（均為溶液）及加入順序均合理的是__ （填選項字母）

A．先加足量的BaCl2，再加足量的Na2CO3，最后加入適量稀鹽酸

B．先加入足量的NaOH，再加入足量的BaCl2，然后加入足量Na2CO3，最后加入適量稀鹽酸

C．先加足量的Na2CO3，再加足量的BaCl2，然后加足量的NaOH，最后加入適量稀鹽酸

D．先加足量的Ba（NO3）2，再加足量NaOH，然后再加足量的Na2CO3，最后加入適量稀鹽酸

（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)電能30%以上．在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中的電極未標出，所用的離子交換膜都只允許陽離子通過．

①圖中X是__ （填化學式），分析比較圖示中a、b、c從大到小的順序為__．

②寫出燃料電池中負極上發(fā)生的電極反應式__．

③這樣設計的主要節(jié)電能之處在于（任寫出一條）__．

A.AgI見光易分解，可用于人工降雨

B.SiO2具有導電性，可用于制備光導纖維

C.CuSO4能殺死某些細菌，可作自來水的消毒劑

D.Na2CO3溶液呈堿性，可用于除去鐵釘表面的油污

A. 可用熱分解法冶煉氧化汞得到水銀

B. 從自然界中提煉金屬要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步

C. 鋁熱法煉鐵的反應需要高溫的條件，所以是吸熱反應

D. 金屬單質(zhì)被發(fā)現(xiàn)和應用得越早，其活動性一般越弱

A.2-甲基-4-乙基戊烷B.2-羥基-3-甲基戊烷

C.2，3-二乙基-1-戊烯D.1，2-二甲基-1-丁醇

A. 高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B. 室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NA

C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28 g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

有關該實驗的說法中正確的是（　　）

A. 第一步需選用儀器①、②和⑨，①的名稱叫鉗堝

B. 第二步用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦

C. 要完成第三步，需選用④、⑤和⑦，除夾持儀器外還缺濾紙

D. 第四步，若濾液中含有Fe3+，加入⑧中的溶液后濾液會顯紅色

A. 可用蒸餾的方法除去乙酸中少量的乙醇

B. 可選用KOH溶液除去氧化鐵中混雜的氧化鋁

C. 可用過濾的方法除去粗鹽溶液中的泥沙

D. 可用萃取、分液、蒸餾的方法從稀碘水獲得單質(zhì)碘

A.乙醇、乙二醇互為同系物B.H、D、T互為同位素

C.足球烯、納米碳管互為同素異形體D.正丁烷、異丁烷互為同分異構(gòu)體