A.Al2O3B.MgOC.SiO2D.Si

A. HCO3—→CO2 B. HCl→Cl2

C. KClO3→KCl D. MnO4—→Mn2+

【題目】20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174gcm﹣3 ， 物質(zhì)的量濃度為4.0molL﹣1 ， 則下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
A.25℃時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol?L﹣1
B.此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
C.20℃時(shí)，密度小于1.174g?cm﹣3的KCl溶液是不飽和溶液
D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液密度一定大于1.174g?cm﹣3

【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.Ba（OH）2的電離方程式為：Ba（OH）2?Ba2++（OH）
B.易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)，難溶于水的物質(zhì)一定不是電解質(zhì)
C.硫酸鋁熔化時(shí)發(fā)生了電離，可表示為：Al2（SO4）═2Al3++3SO
D.雖然CO2水溶液的導(dǎo)電能力較弱，但CO2仍是電解質(zhì)

【題目】用18mol/L 的濃硫酸配制 100mL 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋 ④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容、搖勻 回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是（用下列編號(hào)填空）． A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
（2）第③步實(shí)驗(yàn)的具體操作是
（3）第⑤步實(shí) 驗(yàn) 的 操 作 是 繼 續(xù) 向 容 量 瓶 中 注 入 蒸 餾 水 至 離 刻 度 線 ， 改用向容量瓶中滴加蒸餾水至為止．塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶．
（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）①所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中；
②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水；
③在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫；
④加水超過(guò)刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體 ．

A. 常溫常壓下的33. 6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B. 4.6克Na由原子變?yōu)镹a+時(shí)，共失去的電子數(shù)為0.2NA

C. 0.1mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.1NA

D. 由CO和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為1.5NA

A. 圖中四點(diǎn)Kw間的關(guān)系：A＝D＜C＜B

B. 若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒�中加入少量�?/span>

C. 若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒�中加入少�?/span>NH4Cl固體

D. 若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒�中加入少�?/span>NH4Cl固體

A.原子與原子之間B.分子與分子之間

C.離子與離子之間D.離子與電子之間

【題目】如圖為一定量飽和 Ca（OH）2溶液中通入二氧化碳?xì)怏w后，產(chǎn)生 CaCO3 白色沉淀的質(zhì)量與二氧化碳體積之間的關(guān)系曲線．
試回答：OA 段所表示的反應(yīng)離子方程式是： ，
AB 段所表示的反應(yīng)化學(xué)方程式是： ，
將 B 處生成的溶液煮沸，可見到的現(xiàn)象是 ．

A. 酯化反應(yīng)也屬于加成反應(yīng)

B. 酯化反應(yīng)中羧酸脫去羧基中的羥基,醇脫去羥基中的氫原子生成水

C. 濃硫酸在酯化反應(yīng)中只起催化劑的作用

D. 欲使酯化反應(yīng)生成的酯分離并提純,可以將酯蒸氣通過(guò)導(dǎo)管伸入飽和碳酸鈉溶液的液面下,再用分液漏斗分離