A. 乙烷和氯氣反應 B. 乙烯與氯氣反應

C. 乙烯與氯化氫反應 D. 乙炔與氯化氫反應

A. 等物質的量的NaN3和Na2O2中所含陰離子數均為NA

B. 電解精煉銅時，若陽極質量減少6.4g，則電路中轉移電子數為0.2NA

C. 標準狀況下,將3.36LCl2通入1L0.2mol/LFeBr2溶液中，被氧化的Br-數目為0.1NA

D. 標準狀況下，11g由3H和16O組成的超重水中，中子數和電子數之和為10NA

【題目】將1.85g含鋅、鐵、銅的合金放入足量的鹽酸中，反應完畢后，得448mL（標況）氫氣，關于此合金的組成，下列說法中不正確的是（ ）
A.合金中鐵、鋅的物質的量之和為0.02mol
B.合金中銅的質量無法確定
C.合金中鐵、銅的物質的量之和為0.01mol
D.1.30g＞鐵和鋅質量之和＞1.12g

A.CuB.FeC.AlD.Ag

A.過氧化氫B.酒精C.乙酸D.高錳酸鉀

A. 燒杯 B. 托盤天平 C. 玻璃棒 D. 漏斗

A. 有固體Mg(OH)2存在的飽和溶液中加入NH4Cl固體，能使Mg(OH)2固體減少

B. 為了避免電解液中CuSO4因水解發(fā)生沉淀，可加入適量稀硫酸抑制水解

C. 將氯化鐵溶液加熱蒸干并灼燒，可以得到氧化鐵

D. 溶液導電過程是電解的過程，強電解質的導電能力一定比弱電解質的導電能力強

請回答下列問題：

(1)寫出E的原子結構示意圖_________________________。

(2)寫出C、D氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序____________。(用化學式表示)。

(3)A、B、D三種元素形成的化合物中，含有化學鍵的類型為___________。

(4)寫出C與丙反應的化學反應方程式_________________________________。

(5)寫出工業(yè)上從海水中制取A的離子反應方程式____________________________。

(6)工業(yè)上通過如下轉化可制得含A元素的鉀鹽KAO3晶體:

①完成Ⅰ中反應的總化學方程式: ________

NaA+　　 H2O NaAO3+

②Ⅱ中反應過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是__________________。

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，8g O2含有4NA個電子
B.1L 0.1molL﹣1的氨水中有NA個NH4+
C.標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子
D.1mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA個電子