（1）將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= 242.0 kJ/mol

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= 110.0 kJ/mol

①寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制H2和CO的熱化學(xué)方程式 。

②已知在101kPa時(shí)，CO、 H2和CH4的燃燒熱分別為283kJ/mol、286 kJ/mol和892kJ/mol。則反應(yīng)CH4(g)+ H2O(g) CO（g）＋3H2（g）△H= kJ/mol。

（2）已知一定溫度和壓強(qiáng)下，由H2和CO反應(yīng)合成優(yōu)質(zhì)燃料甲醇：

CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）△H＝－91kJ/mo1

①在相同條件下要想得到182kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是 。

A．2mo1 CO和4mol H2 B．2mo1 CO、4mol H2和1mol CH3OH（g）

C．4mo1 CO和4mol H2 D．4mo1 CO和6mol H2

②將1mol CO和2mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為20%。若在相同條件下，起始時(shí)在該容器中充入1mol CH3OH（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的熱量變化是 （填“吸收”或“放出”） kJ熱量。

A.KCl、NaClB.KCl、MgSO4

C.KCl、CaCO3D.MgSO4、NaCl

【題目】0.1mol/L K2CO3溶液中，若使c（CO32﹣）更接近0.1mol/L，可采取的措施是（ ）
A.加入少量鹽酸
B.加水
C.加KOH固體
D.加熱

A. 在無(wú)色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

B. 在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣

C. 在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32-

D. 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣

【題目】有A、B、C、D四種無(wú)色可溶性鹽分別是由Na+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Cl﹣、CO 、HCO 、NO 中不同的陰陽(yáng)離子所組成．A溶液與硫酸反應(yīng)只有氣體生成，B溶液與硫酸反應(yīng)只有沉淀生成，C溶液與硫酸反應(yīng)既有氣體又有沉淀生成，D溶液與硫酸反應(yīng)既無(wú)氣體又無(wú)沉淀生成，則
（1）D為；（寫化學(xué)式）
（2）分別寫出下列反映的三個(gè)離子方程式①A與足量的硫酸溶液；
②C與足量的硫酸溶液；
③C與少量的氫氧化鈉溶液 ．

在 1.0L恒容密閉容器中放入0.10 mol A (g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)。

A(g) 2B(g) + C(g) + D(s) △H =+85．1 kJ / mol

容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(P)與起始?jí)簭?qiáng)P0的比值隨反應(yīng)時(shí)間(t)變化數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(提示：密閉容器中的壓強(qiáng)比等于氣體物質(zhì)的量之比）。

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝ 。

（2）0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(B)= 。

（3）下列能提高 A 的轉(zhuǎn)化率的是 。

A．升高溫度 B．向體系中通入A氣體

C．減少D的物質(zhì)的量 D．向體系中通入稀有氣體He

（4）相同條件下，若該反應(yīng)從逆向開(kāi)始，建立與上述相同的化學(xué)平衡，則 D 的取值范圍n (D) mol 。

（5）將容器改為恒壓容器，改變條件，使反應(yīng)達(dá)到相同的限度，則達(dá)到平衡時(shí) B 的濃度為 。（保留三位有效數(shù)字）。

（1）25℃時(shí)，有pH＝12的Ba(OH)2溶液。

①該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________；

②25℃時(shí)，向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好達(dá)最大量（ 假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)），原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為_______________。

（2）T℃時(shí)，將100 mL pH＝5的硫酸溶液稀釋至原體積的1000倍，稀釋后溶液中c（H+）/c（SO42-）＝____________。

（3）T℃時(shí)，將0．1 mol·L－1的NaHSO4溶液與0.1 mol·L－1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

①按丁方式混合后，所得溶液顯________________（填“酸”、“堿”或“中”）性。

②寫出按乙方式混合后，反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

③按甲方式混合后，所得溶液的pH為______________________。

（1）已知25℃時(shí)NH3·H2O的Kb=2.0 10-5

①求0.10 mol/L的 NH3·H2O的c(OH-)=______________mol/L

②若向其中加入固體NH4Cl，使c(NH4+)的濃度達(dá)到0.20 mol/L，則c(OH-)=________mol/L

③25℃時(shí)，將a molL-1的氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合，若混合后溶液的pH＝7，用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb= ___________________ 。

（2）25℃時(shí)，0.10molL﹣1的HA溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1010。

①該HA溶液的pH=________。

②25℃時(shí)，將等濃度等體積的氨水與HA溶液相混合, 該混合溶液的pH________7。（填“＜”、“＞”或“=”）

【題目】向體積為2L的固定密團(tuán)容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng):2X(g) Y(g)+3Z(g)。

(1)經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍，則Y的反應(yīng)速率為________mol/(L·min)。

(2)若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行，在同一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為甲:v(X)=3.5 mol/(L·min)；乙:v(Y)=2 mol/(L·min)；丙:v(Z)=4.5 mol/(L·min)；�。�v(X)=3.5 mol/(L·s)。若其他條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號(hào))______。

(3)向達(dá)到(1)所述的平衡體系中充入氦氣，則平衡_______(填“向左”、“向右”或“不”) 移動(dòng)；從(1)所述的平衡體系中移走部分Y氣體，則平衡_______(填“向左”、“向右”或“不”) 移動(dòng)。

(4)在相同條件下向達(dá)到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與(1)所述的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比較_________。

A.無(wú)法確定 B.前者定大于后者 C.前者一定等于后者 D.前者一定小于后者

(5)保持溫度和壓強(qiáng)不變，起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，a為任意值，達(dá)到平衡時(shí)仍與(1)的平衡等效。則：b、c該滿足的關(guān)系為________。

為了測(cè)定草酸晶體H2C2O4·xH2O中的x值，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟如下：

①稱取1.260g草酸晶體，配成100mL溶液。

②取25.00mL該H2C2O4溶液加入錐形瓶?jī)?nèi)，再加入適量稀硫酸。

③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至滴定達(dá)到終點(diǎn)。

④重復(fù)實(shí)驗(yàn)。記錄整理數(shù)據(jù)如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①需要使用燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器為_______(填名稱)；步驟③滴定過(guò)程中，盛裝KMnO4溶液的儀器為__________________(填名稱)。

（2）本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是__________________________;

（3）根據(jù)數(shù)據(jù)，計(jì)算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L，x=____________；

（4）若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則x值會(huì)______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。