【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列有關敘述正確的是（ ）
A.標準狀況下，1L庚烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產物的分子數為 NA
B.100ml 0.1mol/LCH3COOH溶液跟足量鋅反應，生成的氫氣分子數為0.01NA
C.0.1mol CH4所含質子數為NA
D.0.5mol C2H4中含有的C=C雙鍵數為NA

【題目】工業(yè)上，向500℃～600℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵（已知熾熱鐵屑與氯化氫生成氯化亞鐵）．現用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗．
回答下列問題：

（1）盛裝濃鹽酸的儀器名稱為 ， 進行實驗時，應先點燃（選填A或C）處酒精燈．
（2）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的離子方程式為 ， 裝置B中加入的試劑是 ．
（3）制取的無水氯化鐵中混有少量氯化亞鐵，其原因是（化學方程式表示）．為除去氯氣中混有的少量HCl，可以在裝置A、B間加入裝有的洗氣瓶．
（4）工業(yè)上常用石灰乳吸收制氯氣的尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學式）．長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是（填數字代號）．
①O2 ②Cl2 ③CO2 ④HClO．

A. 反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應

B. 需要加熱才能進行的化學反應一定是吸熱反應

C. 化學反應中的能量變化，除了熱量變化外，還可以轉化為光能、電能等

D. 化學反應過程中的能量變化，服從能量守恒定律

A. 氫氧化鋇溶液與硫酸的反應 OH＋H+ ＝ H2O

B. 澄清的石灰水與稀鹽酸反應 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

C. 銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D. 碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2

A.鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品

B.氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料

C.氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸

D.明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水

A.AB.BC.CD.D

下列判斷正確的是

A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

B. 常溫時，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6，則＝18

C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)

D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現沉淀，則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10-5 mol/L

【題目】把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的300mL 2molL﹣1鹽酸中，得到5.6L H2（標準狀況下）．試計算：
（1）該合金中鋁和鎂的物質的量之比．
（2）在反應后的溶液中加入4molL﹣1 NaOH溶液，若要使沉淀量達到最大值，則加入的NaOH溶液的體積為多少？

下列有關推斷不正確的是

A. 沉淀H為AI(OH)3、BaCO3的混合物

B. 根據上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-

C. 溶液X中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、H+

D. 若溶液X為100mL，產生的氣體A為44.8mL(標況)，則X中c(Fe2+)=0.06mol/L

【題目】某工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Fe3+ ． 為了較少污染并變廢為寶，擬從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，其流程如下圖．請完成下列問題．

（1）檢驗工業(yè)廢水中含有Fe3+的方法是 ．
（2）工業(yè)廢水中加入過量鐵粉時，有Fe3+參加的離子反應方程式為 ．
（3）操作Ⅰ為