A.油脂在堿性條件下水解可制得肥皂

B.海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕

C.人體中缺碘元素會(huì)得貧血病

D.研制推廣甲醇燃料汽車，有利于“減排目標(biāo)”的實(shí)現(xiàn)

已知：

（1）制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入塊狀物質(zhì)，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①塊狀物質(zhì)的作用是___________，導(dǎo)管B的作用是___________。

②試管C置于冰水浴中的目的是____________________________________。

（2）制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________ (填入編號(hào))洗滌。

a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從_______口流出，目的是_________

③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在_________左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是___________

a．蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品

b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了

c．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_______________________。

a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．測定沸點(diǎn)

A. 遇FeCl3溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物

B. 該分子中的所有碳原子有可能共平面

C. 1 mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)，最多消耗Br2和H2分別為4 mol、6 mol

D. 滴入KMnO4酸性溶液，觀察到紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

【題目】在一定條件下有反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol.現(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三個(gè)定容容器。在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q)如表所示:

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述不正確的是:

A. Q1<197

B. 在上述條件下，反應(yīng)生成1molS03氣體放熱98.5kJ

C. Q2=Q3

D. Q3<Q1<2Q2

A. B.

C. D.

【題目】兩同學(xué)為制得純凈的Fe（OH）2 ， 使用如圖所示的裝置，A管中是Fe和H2SO4 ， B管中是NaOH溶液：
（1）同學(xué)甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應(yīng)，在B管中觀察到的現(xiàn)象是 ．
（2）同學(xué)乙：先打開a，使A管中反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾a， 實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象是 ．
B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．

A.A
B.B
C.C
D.D

【題目】已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題．
（1）確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式： A為 ， B為 ， C為 ．
D為 ， E為 ， F為 ．
（2）寫出⑧的化學(xué)方程式及④、⑤的離子方程式： ．

【題目】向濃度相等、體積均為50mL的A，B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100mL．在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol．L﹣1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是①NaOH、Na2CO3 ②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3 ④NaHCO3
B.B曲線說明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.100mol/L
D.B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3

已知：Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH

注：Fe(OH)2沉淀呈絮狀，不易從溶液中除去。

（1）寫出“氧化”過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。

（2）pH調(diào)節(jié)的范圍 ，濾渣的主要成分 （填化學(xué)式）。

（3）操作X包括過濾、洗滌、烘干，證明碳酸鎂晶須已經(jīng)洗滌干凈的方法 。

（4）水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的測定

①取水浸后溶液100.00 mL，測得Cl的濃度為0.455 mol·L1，向其中緩緩?fù)ㄈ肼葰馐笷e2+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，測得此時(shí)溶液中Cl的濃度為0.460 mol·L1（溶液體積變化忽略不計(jì)）。

②另取水浸后溶液100.00 mL，向其中加入過量的1 mol·L1 NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、灼燒，冷卻后，稱得固體粉末的質(zhì)量為0.96 g。

試通過計(jì)算確定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量濃度（寫出計(jì)算過程）。