（1）在右圖裝置中進行實驗，向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50 mL和5 mol·L-1NaOH溶液100 mL，振蕩，再加入40％的甲醛溶液50 mL，緩慢加熱20分鐘后冷卻至室溫。

①儀器a的名稱是_____________；

②能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是______________。

（2）上述實驗有副反應發(fā)生，產(chǎn)生的氣體為CO、H2中的一種或兩種。為確認氣體成分，將裝置A和如下圖所示裝置連接后進行實驗。

依次連接的合理順序為A→B→___→____→____→____→G，裝置B的作用是_________。有H2的實驗現(xiàn)象是_________________________。

（3）已知HCHOHCOOHH2CO3。設計實驗證明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4價。寫出實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論______________________。

（4）反應后a中有紅色固體產(chǎn)生，為探究其組成，提出如下假設：

假設一：只有Cu2O。 假設二：只有Cu。

假設三：Cu2O和CuO 假設四：________________________ ；

假設_______明顯不成立，理由是___________________________ 。

進行如下實驗（以下每步均充分反應）：

已知：Cu2O [Cu(NH3)4]+（無色）[Cu(NH3)4]2+（藍色）

①錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為____________________；

②將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為________________。

A. 1:1 B. 1:6 C. 2:3 D. 3:2

A. 堿性氧化物：Na2O Na2O2 A12O3

B. 酸性氧化物:CO Si02 SO2

C. 鹽：NH4N03 KA1(SO4)2 KHSO4

D. 堿：燒堿 純堿 堿石灰

A. 稀鹽酸溶液 B. 稀硝酸溶液 C. 稀氨水 D. 稀氫氧化鈉溶液

（1）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式： 。

（2）甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示。回答下列問題：

①600K時，Y點甲醇的υ(逆) (正)（填“>”或“<”）

②從Y點到X點可采取的措施是____________________________。

③有同學計算得到在t1K時，該反應的平衡常數(shù)為8.1mol·L－1。你認為正確嗎？請說明理由 。

（3）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注。在相同的密閉容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分別進行催化CH3OH的脫氫實驗：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)

CH3OH的濃度（mol·L－1）隨時間t (min)變化如下表：

可以判斷：實驗①的前20 min的平均反應速率 ν(H2)＝ ；實驗溫度T1 T2（填“>”、“<”）；催化劑的催化效率：實驗① 實驗②（填“>”、“<”）。

（4）電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。現(xiàn)用如下圖所示裝置模擬上述過程， 除去甲醇的離子方程式為 。

已知：銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質(zhì)。

下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1 mol·L-1計算）：

（1）為了提高銅鎘渣浸出的速率，可采取的措施有：①適當升高溫度；②攪拌；③______等。已知浸出的金屬離子均為二價，寫出浸出鈷的化學方程式__________________。

（2）除鈷的過程中，需要加入活化劑Sb2O3，鋅粉會與Sb2O3、Co2+的溶液形成微電池并產(chǎn)生合金CoSb。該微電池的正極反應式為________________________________。

（3）除鐵的過程分兩步進行：

①先加入適量KMnO4，發(fā)生反應的離子方程式為______________________________，

②再加入ZnO控制反應液的pH范圍為_____________。

（4）除鐵過程第①步，若加入KMnO4時條件控制不當，MnO2會繼續(xù)反應，造成的結(jié)果是______________，若加入的KMnO4不足量，則待電解溶液中有Fe元素殘余。請設計實驗方案加以驗證_________________。

（5）凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質(zhì)。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是____。

（6）處理含鎘廢水常用化學沉淀法，以下是幾種鎘的難溶化合物的溶度積常數(shù)（25℃）：

Ksp(CdCO3)＝5.210－12， Ksp(CdS)＝3.610－29，Ksp(Cd(OH)2)＝2.010－16，根據(jù)上述信息：

沉淀Cd2+效果最佳的試劑是____________。

a．Na2CO3 b．Na2S c．CaO

若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH為11，此時溶液中c(Cd2+)＝_________。

A. 在河流入�？谔幰仔纬扇�角洲

B. 由豆?jié){制成豆腐

C. 在NaCl溶液中滴入KN03溶液看不到沉淀

D. 同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水可能發(fā)生堵塞

（1）基態(tài)Ti原子s軌道上總共有_______個電子，其價電子軌道表達式為____________。

（2）在基態(tài)N原子中，核外存在______對自旋相反的電子，核外電子占據(jù)的最高能層符號為______，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為__________________。

（3）南京理工大學團隊成功合成了能在室溫穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮陰離子N5-是制備全氮類物質(zhì)N5+N5-的重要中間體，下列說法正確的是_____。

A. (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl 中含四種離子 B. N5+N5-屬于化合物

C. 每個N5-中含有36個電子 D. N5+N5-中既含極性鍵又含非極性鍵

（4）BF3分子空間結(jié)構為___________；在NH3中N原子的雜化方式為_______。

（5）六氟合鈦酸鉀（K2TiF6）中存在[TiF6]2- 配離子，則鈦元素的化合價是_______，配體是_________。

（6）碳酸鹽的熱分解是由于晶體中陽離子結(jié)合碳酸根離子中的氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳分子的結(jié)果。已知

請解釋堿土金屬元素碳酸鹽熱分解溫度的變化規(guī)律：_______________________。

（7）金屬鈦有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞，晶胞參數(shù)a＝0.295nm，c =0.469 nm，則該鈦晶體的密度為_____g·cm-3（用NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計算式即可）。

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH＜0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（　　）

A. 圖Ⅰ表示的是t時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

B. 圖Ⅱ表示的是t時刻加入催化劑對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化劑效率比乙高

D. 圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高

【題目】工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應制得氫氣，其中一步反應的原理為CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），下列選項的條件中可判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是（　�。�

A. 單位時間內(nèi)消耗2 mol的CO同時生成2 mol的CO2

B. 兩個H—O鍵斷裂的同時有一個H—H鍵斷裂

C. 反應容器內(nèi)的壓強不再發(fā)生變化

D. 混合氣體的相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化