【題目】B、N、FTi、Fe等都是重要的材料元素,其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。

1)基態(tài)Ti原子s軌道上總共有_______個(gè)電子,其價(jià)電子軌道表達(dá)式為____________。

2)在基態(tài)N原子中,核外存在______對(duì)自旋相反的電子,核外電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為______,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為__________________

3)南京理工大學(xué)團(tuán)隊(duì)成功合成了能在室溫穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl,五氮陰離子N5-是制備全氮類物質(zhì)N5+N5-的重要中間體,下列說(shuō)法正確的是_____。

A. (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl 中含四種離子 B. N5+N5-屬于化合物

C. 每個(gè)N5-中含有36個(gè)電子 D. N5+N5-中既含極性鍵又含非極性鍵

4BF3分子空間結(jié)構(gòu)為___________;在NH3N原子的雜化方式為_______。

5)六氟合鈦酸鉀(K2TiF6)中存在[TiF6]2- 配離子,則鈦元素的化合價(jià)是_______,配體是_________。

6)碳酸鹽的熱分解是由于晶體中陽(yáng)離子結(jié)合碳酸根離子中的氧離子,使碳酸根離子分解為二氧化碳分子的結(jié)果。已知

碳酸鹽

MgCO3

CaCO3

SrCO3

BaCO3

熱分解溫度/℃

402

900

1172

1360

陽(yáng)離子半徑/pm

66

99

112

135

請(qǐng)解釋堿土金屬元素碳酸鹽熱分解溫度的變化規(guī)律:_______________________

7)金屬鈦有兩種同素異形體,常溫下是六方堆積,高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞,晶胞參數(shù)a0.295nmc =0.469 nm,則該鈦晶體的密度為_____g·cm-3(用NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,列出計(jì)算式即可)。

【答案】 8 2 L 球形和啞鈴形 AC 平面正三角形 sp3 +4 F- 由于堿土金屬元素陽(yáng)離子均為+2價(jià)陽(yáng)離子,且Mg2+Ba2+離子半徑逐漸增大,對(duì)氧離子的吸引作用越來(lái)越弱,故需要更多的外界能量來(lái)分解,因此堿土金屬元素碳酸鹽熱分解溫度逐漸升高

【解析】(1)Ti原子核外電子數(shù)為22,核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d24s2,s軌道上總共有8個(gè)電子,價(jià)電子軌道表達(dá)式為:

故答案為:8;

(2)基態(tài)N原子的核外電子排布為1s22s22p3,1s、2s為成對(duì)電子,自旋方向相反,2p能級(jí)為單電子,自旋方向相同,故N原子核外存在2對(duì)自選相反的電子;核外最高能層為第二層,即L層;s能級(jí)的電子云輪廓是球形,P能級(jí)的電子云輪廓是啞鈴形。

故答案為:2;L;球形和啞鈴形;

(3)A選項(xiàng),(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含有N5-離子、H3O+、NH4+、Cl-四種離子,故A正確;B選項(xiàng),N5+N5-只含一種元素,不能稱之為化合物,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),N5-所含電子數(shù)為7×5+1=36個(gè),故C正確;D選項(xiàng),N5+N5-中離子之間是離子鍵,但是離子內(nèi),N和N之間都是非極性鍵,沒(méi)有極性鍵,故D錯(cuò)誤。故選AC。

(4)BF3分子中B有3個(gè)B-F鍵,且不含孤電子對(duì),所以該分子是平面三角形結(jié)構(gòu)。NH3分子中N原子有3個(gè)N-H鍵,還有一對(duì)孤對(duì)電子,雜化軌道為4,所以氮原子采取sp3雜化。

故答案為:平面正三角形; sp3

(5)鉀元素是+1價(jià),氟元素為-1價(jià),設(shè)鈦元素化合價(jià)為a,可得:(+1)×2+a+(-1)×6=0,則a=+4價(jià)。K2TiF6Ti4+為提供空軌道的中心離子,F-提供孤對(duì)電子為配體。

故答案為:+4;F-;

(6)由表格數(shù)據(jù)可知,陽(yáng)離子半徑越大,其碳酸鹽越難分解。這是因?yàn)閴A土金屬元素陽(yáng)離子均為+2價(jià)陽(yáng)離子,且Mg2+Ba2+離子半徑逐漸增大,對(duì)氧離子的吸引作用越來(lái)越弱,故需要更多的外界能量來(lái)分解,因此堿土金屬元素碳酸鹽熱分解溫度逐漸升高。

故答案為:由于堿土金屬元素陽(yáng)離子均為+2價(jià)陽(yáng)離子,且Mg2+Ba2+離子半徑逐漸增大,對(duì)氧離子的吸引作用越來(lái)越弱,故需要更多的外界能量來(lái)分解,因此堿土金屬元素碳酸鹽熱分解溫度逐漸升高

7在每個(gè)晶胞中含有Ti原子數(shù)為: ;

晶胞的體積V= ;由,可得, 。

故答案為: 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,將4molA3molB充入體積為1L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡后,C的濃度為3mol/L.壓縮容器體積,使容器的體積減小一半,建立新的平衡時(shí),B的濃度為2mol/L.則方程式中a的數(shù)值為

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)某溫度時(shí),在一個(gè)2L恒容的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫(xiě)下列空白:

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________

②從開(kāi)始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為_____________________。

2min時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為_____________________。

2)在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g)zC(g),平衡時(shí)測(cè)得A 的濃度為0.3 mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍,再達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得A的濃度降低為0.18mol/L,A 的轉(zhuǎn)化率___________,C 的體積分?jǐn)?shù)_______。(變大、變小不變”)

3)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)到平衡后,當(dāng)減壓后混合體系中C 的百分含量減小。則加壓后,C 的百分含量_____ (變大、變小不變")C 是有色物質(zhì),AB是無(wú)色物質(zhì),減小壓強(qiáng),反應(yīng)混合物的顏色______________(變深、變淺不變”)。

4)將固體A放入密閉的真空容器中,反應(yīng)2A(s)2B(g)+C(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變,增大容器容積,體系重新達(dá)到平衡,平衡______(向左、向右”) 移動(dòng),氣體的平均摩爾質(zhì)量_______(變大、變小不變”)

5)在一定溫度下,有a、鹽酸b、硫酸c、醋酸三種酸,若三者c(H+)相同時(shí),物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_________________,當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時(shí),分別放入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在下列操作中,可得到純凈氧化鋁的是( )
A.向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水后,蒸干并灼燒
B.向偏鋁酸鈉溶液中加入適量AlCl3溶液,蒸干并灼燒
C.向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2后,蒸干并灼燒
D.向偏鋁酸鈉溶液中加入適量硫酸后,蒸干并灼燒

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 硅酸可由二氧化硅與水反應(yīng)制得

B. Na2SiO3是硅酸鹽,但不能溶于水

C. 硅是非金屬元素,它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體

D. 硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)所屬類型全部正確的是

A. 堿性氧化物:Na2O Na2O2 A12O3

B. 酸性氧化物:CO Si02 SO2

C. 鹽:NH4N03 KA1(SO4)2 KHSO4

D. 堿:燒堿 純堿 堿石灰

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】回答下列問(wèn)題:

125 ℃時(shí),pH3的鹽酸中由水電離出的cH)是pH5的鹽酸中由水電離的cH)的________。

225 ℃時(shí),某溶液由水電離出的cH)=1×1012mol·L1,則該溶液的pH可能為________。

399 ℃時(shí),向pH6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測(cè)得溶液的pH2。此時(shí)水的離子積Kw________,水電離出的cH)=________,而此時(shí)溶液中的cNa__________ cSO42-(填“>”“=”或“<”)。

425 ℃時(shí),將a mol·L1的氨水與0.01 mol·L1鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液中cNH4+)=cCl),則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)。

525 ℃時(shí),pH3的醋酸和pH11NaOH溶液等體積混合后,

溶液呈________性(填“酸”“堿”或“中”)

溶液中cNa________ cCH3COO(填“>”“=”或“<”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三聚氰胺(如圖)是一種重要的化工原料,可用于阻燃劑、水泥減水劑和高分子合成等領(lǐng)域.一些不法分子卻往牛奶中加入三聚氰胺,以提高奶制品的含氮量.下列說(shuō)法正確的是(

A.三聚氰胺的分子式為C3H6N6
B.三聚氰胺是高分子化合物
C.三聚氰胺是一種蛋白質(zhì)
D.三聚氰胺分子中含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);2HI(g)H2(g)+I2(g) 達(dá)到平衡時(shí),c(H2)=0.7 mol·L1c(HI)=4 mol·L1,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

A. 2.8 B. 18.8 C. 21.6 D. 29.16

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案