【題目】T℃，將2 mol X和1 mol Y充入體積為1L的密閉容器中，已知：2X(g)+Y(g) 2Z(s)△H=-M kJ·mol-1。10 min后達到平衡，生成0.2 mol Z，共放出熱量N kJ，下列說法正確的是 ( )

A. 在10 min時，X的反應速率為0.02 mol·L-1·min-l

B. 在0～10 min內，Y的反應速率為 mol·L-1·min-l

C. 無法計算該溫度下Y的平衡轉化率

D. 反應達平衡后，保持T℃，通入稀有氣體增加壓強，則化學反應速率變快

【題目】認識反應條件對化學反應的影響，對學好化工生產知識具有重要意義。下列說法不正確的是 (　　)。
A.SO2合成SO3雖然屬于放熱反應，但工業(yè)上合成SO3時仍需加熱
B.合成氨工業(yè)采用高溫高壓和使用催化劑，因這些條件都符合化學平衡原理
C.合成純堿的過程中，應首先向飽和食鹽水中通入NH3 ， 再通入足量CO2
D.通過加壓降溫的方法可獲得制備NH3的原料氣N2

A.粘附在試管內壁上的硫，用酒精洗滌

B.苯酚不小心滴在皮膚上，用氫氧化鈉洗滌

C.做銀鏡反應后試管壁上的銀鏡，用稀硫酸洗滌

D.沾附在瓷盤上的油脂用熱的純堿溶液洗滌

A. A B. B C. C D. D

【題目】某校化學興趣小組擬探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱，實驗裝置如圖：
（1）連接好裝置后，實驗前必須進行的一步操作是 ． 儀器a的名稱為 ．
（2）B裝置中盛放的試劑是 ， C中發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（3）該興趣小組設計此實驗依據的原理是 ， 通過（填實驗現象），可判斷碳的非金屬性強于硅的非金屬性．請你再列舉出一條事實，說明碳的非金屬性強于硅的非金屬性： ．
（4）該小組的一位同學認為，利用此實驗裝置及藥品，也可以證明非金屬性Cl＞C＞Si，你是否同意該同學的觀點？（填“同意”或“不同意”）．

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3 ， 還含有Fe2O3、SiO2）提取氧化鋁，冶煉鋁的原料，提取的操作過程如圖：

請回答下列問題：
（1）寫出步驟①中發(fā)生反應的離子方程式；濾渣①的成分為 ．
（2）寫出步驟②中生成含鋁化合物的化學方程式；能否將此步驟中的NaOH 溶液更換為氨水？（填“能”或“不能”）．若不能，請說明理由：（若能，則此空不答）．
（3）步驟③中的X 為（填化學式），發(fā)生反應的離子方程式為 ．
（4）若鋁土礦的質量為mkg，最后得到A12O3的質量為nkg（忽略提取過程中鋁元素的損失），則鋁土礦中鋁元素的質量分數為（用含m、n 的代數式表示）．

A. 將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產生；再通入SO2,產生沉淀

B. 常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4FeOH)3(s)能自發(fā)進行，則△H<0

C. NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氫氧化鈉溶液:NH4++OH-=NH3·H2O

D. 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解

A.乙醇與金屬鈉反應產生氫氣

B.乙醇在濃硫酸140℃條件下反應

C.乙醇與氫鹵酸發(fā)生取代反應生成鹵代烴

D.乙醇在酸性重鉻酸鉀的氧化下生成乙醛或乙酸

下列判斷正確的是

A. 氣體甲一定是純凈物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C. K+、AlO2-、SiO32-一定存在于溶液X中 D. CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中

A. 次氯酸的電離方程式為HClO===H＋＋ClO－

B. pH=7的溶液一定是中性溶液

C. 在CH3COONa溶液中，c(CH3COO－)＜c(Na＋)

D. 0.2 mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 HCl溶液中的c(H＋)的2倍