A. 盛放食醋 B. 用堿水洗滌 C. 燒煮開水 D. 用金屬絲擦洗表面的污垢

A. 去掉電源，將M、N用導(dǎo)線直接相連，則Fe棒上產(chǎn)生氣泡

B. M接電源負極，N接電源正極，Fe棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法

C. M接電源正極，N接電源負極，將石墨棒換成Cu棒，電解質(zhì)溶液換成CuSO4溶液，則可實現(xiàn)在鐵棒上鍍銅

D. 去掉電源，將M、N用導(dǎo)線直接相連，燒杯中的溶液換成經(jīng)酸化的3%NaCl溶液，向Fe電極區(qū)滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，反應(yīng)一段時間后，燒杯中產(chǎn)生藍色沉淀

A.乙酸和油脂都能與NaOH溶液反應(yīng)

B.聚乙烯能使溴水退色

C.淀粉水解與纖維素水解得到的最終產(chǎn)物相同

D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別

請回答：

（1）X中除了含Fe元素以外，還含有的元素是________________

（2）X的化學(xué)式是______________________

（3）酸性的溶液B在空氣中長時間放置會變?yōu)辄S色，請寫出該反應(yīng)的離子方程式______________

A. 不銹鋼 B. 生鐵 C. 碳素鋼 D. 氧化鐵

A. Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag

B. 2Fe+O2+2H2O＝2Fe(OH)2

C. 2H2+O2＝2H2O

D. NaOH+HCl＝NaCl+H2O

A. a、b、c對應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序的是a>b>c

B. C點混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)

C. 加入NaOH過程中， 減小

D. 若忽略體積變化，則25℃時CH3COOH的電離平衡常數(shù)

A. 已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kJ/mol,若乙烯和氫氣加成時放出68.5 kJ熱量，則反應(yīng)過程中被破壞的碳原子之間的共用電子對數(shù)目為NA

B. 某溫度下CaC2O4 的Ksp=2.5×10-9。將0.02mol/L澄清石灰水和0.01mol/LH2C2O4溶液等體積混合，所得溶液中C2042-的物質(zhì)的量濃度為5×10-7mol/L

C. 某溫度下，一定濃度CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值增大，電離平衡常數(shù)不變

D. CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3C00-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

A. Fe﹣Cu合金 B. Cu﹣Al合金 C. Al﹣Na合金 D. Cu﹣Na合金

【題目】某密閉容器中的反應(yīng):3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H<0，其正反應(yīng)速率隨時間變化的情況如圖所示，判斷下列有關(guān)t1時刻條件變化的說法可能正確的是

A. 增大NH3濃度的同時減小N2濃度 B. 增大N2和H2的濃度

C. 擴大容器的體積 D. 降低反應(yīng)溫度