【題目】某密閉容器中的反應(yīng):3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H<0,其正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況如圖所示,判斷下列有關(guān)t1時(shí)刻條件變化的說法可能正確的是
A. 增大NH3濃度的同時(shí)減小N2濃度 B. 增大N2和H2的濃度
C. 擴(kuò)大容器的體積 D. 降低反應(yīng)溫度
【答案】A
【解析】試題分析:A項(xiàng)增大NH3濃度的同時(shí)減小N2濃度瞬間會(huì)使逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,反應(yīng)逆向移動(dòng),正反應(yīng)速率逐漸增大達(dá)到平衡,新平衡下的正反應(yīng)速率比原平衡大,故A項(xiàng)正確;B項(xiàng)增大N2和H2的濃度會(huì)瞬間增大正反應(yīng)速率,逆反應(yīng)速率不變,反應(yīng)正向移動(dòng),正反應(yīng)速率逐漸減小達(dá)到平衡,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)擴(kuò)大容器的體積會(huì)使單位體積內(nèi)該體系的分子總數(shù)減小,正逆反應(yīng)速率同時(shí)減小,平衡應(yīng)向使單位體積內(nèi)分子數(shù)增多的方向移動(dòng),故平衡逆向移動(dòng),使正反應(yīng)速率逐漸增大達(dá)到平衡,但新平衡下的正反應(yīng)速率比原平衡小,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)該反應(yīng)正向△H<0為放熱反應(yīng),故降低溫度正逆反應(yīng)速率均減小,平衡正向移動(dòng),故正反應(yīng)速率逐漸減小達(dá)到平衡,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;本題選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】顛茄酸酯(J)是一種潰瘍病治療的輔助藥物,其合成路線如下,回答下列問題:
(1)烴B其相對(duì)分子質(zhì)量小于118,分子中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.69%,且反應(yīng)I為加成反應(yīng),則X含有的官能團(tuán)的名稱是_______________。B的名稱為_______________。
(2)反應(yīng)3的反應(yīng)類型為_______________。
(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。
(4)寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
(5)反應(yīng)2的化學(xué)方程式為_______________。
(6)化合物I有多種同分異構(gòu)體,同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有______種。
①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng);②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng);
③苯環(huán)上有四個(gè)取代基,且苯環(huán)上一鹵代物只有一種
(7)參照顛茄酸酯的合成路線,設(shè)計(jì)一條以為起始原料制備的合成路線。______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】發(fā)射嫦娥三號(hào)的長(zhǎng)征三號(hào)乙運(yùn)載火箭,其中第3級(jí)火箭中的能源物質(zhì)為液態(tài)H2和液態(tài)O2,發(fā)生的反應(yīng)為2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)。下列說法不正確的是( )
A. 化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B. 2 mol氣態(tài)H2與1 mol氣態(tài)O2的總能量大于2 mol水蒸氣的總能量
C. 斷裂2 mol H—H鍵、1 mol O—O鍵吸收的總能量小于形成4 mol H—O鍵釋放的總能量
D. 氫氣燃燒過程中能量變化可用如圖表示:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH將收制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是
A. 鎳是陽極,電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O
B. 電解時(shí)電流的方向?yàn)?/span>:負(fù)極→Ni電極→溶液→Fe→電極→正極
C. 若隔膜為陰離子交換膜,則OH-自右向左移動(dòng)
D. 電解時(shí)陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高(假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖,在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X,Y,外電路中電子流向如圖所示,關(guān)于該裝置的下列說法正確的是( )
A.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)
B.若兩電極分別為Fe和碳棒,則Y為Fe
C.若反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,產(chǎn)生2克H2時(shí)轉(zhuǎn)移了1mol電子
D.溶液中的SO42﹣向X極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知: Sn的熔點(diǎn)為231℃;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4極易水解、熔點(diǎn)為-33℃、沸點(diǎn)為114℃。請(qǐng)回答下列問題:
(1)元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3,錫的原子序數(shù)為_________。
(2)用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測(cè)定(已知錫的相對(duì)原子質(zhì)量為119): ①取1.19g試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),使Sn 完全轉(zhuǎn)化為Sn2+;②加入過量的Fe2(SO4)3;③用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr呈+3價(jià)),消耗20.00mL。步驟②中加入Fe2(SO4)3的作用是________;此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。若在滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),則會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高“偏低”或“無影響”)。
(2)用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下:
①步驟I加入Sn粉的作用:____________及調(diào)節(jié)溶液pH。
②步驟II用到的玻璃儀器有燒杯、____________。
③步驟III生成SnO的離子方程式: ____________。
④步驟IV中檢驗(yàn)SnO是否洗滌干凈的操作是____________,證明已洗凈。
⑤步驟V操作依次為____________ 、____________過濾、洗滌、低溫干燥。
(4)實(shí)驗(yàn)室欲用下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略),該裝置存在明顯缺陷,改進(jìn)方法是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著鹵族元素原子半徑的增大,下列遞變規(guī)律正確的是
A. 單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低 B. 鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)
C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D. 單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)
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