（1）A的名稱為_______________；B→C的反應條件為_______________；

（2）D→E的反應類型為_______________；G→H的反應類型為_______________；

（3）兩個D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結構簡式為______________；

（4）寫出下列化學方程式：

G→H：_________________________________________________________；

F→有機玻璃：___________________________________________________。

【題目】在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），開始時A為4mol，B為6mol，5 min末時測得C的物質的量為3mol，用D表示的化學反應速率v（D）為0.2molL﹣1min﹣1 ．
計算：
（1）5min末A的物質的量濃度，
（2）B的轉化率為．
（3）前5min內用B表示的化學反應速率v（B）．
（4）化學方程式中n值．

【題目】反應Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如圖所示：

（1）該反應為反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是（填字母）．
A.改鐵片為鐵粉
B.改稀硫酸為98%的濃硫酸
C.升高溫度
（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為（填“正”或“負”）極．銅片上的現(xiàn)象為該極上發(fā)生的電極反應為 ， 外電路中電子由極（填“正”或“負”，下同）向極移動．

【題目】現(xiàn)有NaNO3和HCl的混合溶液400mL，向混合溶液中逐漸加入過量的Fe粉，如圖所示。下列說法正確的是(假設反應中HNO3只被還原成NO

A. 硝酸鈉的物質的量濃度為2.5mol/L

B. 反應生成氣體的體積為33.6L

C. 整個反應過程中每步轉移的電子之和為4mol

D. 將反應后的混合物過濾，濾液蒸發(fā)結晶所得固體為NaCl和FeCl2的混合物

【題目】在恒容的密閉容器中進行如下反應：A（g）+2B（g）3C（g）+D（g），
（1）此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v（A）=5molL﹣1min﹣1
②v（B）=6molL﹣1min﹣1
③v（C）=4.5molL﹣1min﹣1
④v（D）=8molL﹣1min﹣1
其中反應速率最快的是（填編號）．
（2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同） ．
A.容器內壓強不再發(fā)生變化
B.C的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C.容器內氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D.相同時間內消耗2n mol B的同時消耗n molA
E.氣體密度保持不變
F.氣體的平均摩爾質量保持不變．

A. 元素周期表有18個縱行，每一個縱行是一族

B. 34號元素位于第四周期VA族

C. 只有一種元素組成的物質一定是純凈物

D. 同素異形體之間的相互轉化屬于化學反應

A. 石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學變化

B. 苯、溴水、鐵粉混合可制成溴苯

C. 糖類、油脂、蛋白質在一定條件下均可以水解

D. 石油裂化的主要目的是提高輕質液體燃料的產量和質量

（1）古代中國四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是_____(填字母序號)

A.Fe B.FeO C.Fe3O4 D.Fe2O3

（2）現(xiàn)代利用鐵的氧化物循環(huán)分解水制氫氣的過程如下圖所示。整個過程與溫度密切相關,當溫度低于570℃時,Fe3O4(s)和CO(g)反應得到的產物是Fe(s)和CO2(g),阻礙循環(huán)反應的進行。

①已知:Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g) ΔH1=+19.3kJ·mol-1

3FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g) ΔH2=-57.2kJ·mol-1

C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH3=+172.4kJ·mol-1

鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫氣總反應的熱化學方程式是_________________。

②下圖表示其他條件一定時,Fe3O4(s)和CO(g)反應達平衡時CO(g)的體積百分含量隨溫度(T)的變化關系。

i. 當溫度低于570℃時,對于反應Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g) ，溫度降低，CO的轉化率_____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

ii. 當溫度高于570℃時，隨溫度升高,反應Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)平衡常數(shù)的變化趨勢是______（填“增大”、“減小”或“不變”);1000℃時,該反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值是__________。

（3）①古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下:

復分解反應ii的離子方程式是_____________。

②基于普魯士藍合成原理可檢測食品中CN-,方案如下:

若試紙變藍則證明食品中含有CN-,請解釋檢測時試紙中FeSO4的作用____________。

【題目】現(xiàn)有兩種高聚物A、B，A能溶于苯、四氯化碳等有機溶劑，并加熱到一定溫度下熔融成粘稠狀的液體，B不溶于任何溶劑，加熱不會變軟或熔融，則下列敘述中不正確的是( )。
A.高聚物A可能具有彈性，而高聚物B沒有彈性
B.高聚物A一定是線型高分子材料
C.高聚物A一定是體型高分子材料
D.高聚物B一定是體型高分子材料

A. 氧化反應 B. 加聚反應 C. 水解反應 D. 酯化反應