A. 25℃時，飽和NaCl溶波的物質(zhì)的量濃度大于5.0mol/L

B. 20℃時，飽和NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)約為26.6%

C. 20℃時,密度小于1.1g/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液

D. 將此飽和NaCl溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20℃時,溶液密度一定大于1.1g/cm3

A. 金屬性：K>Na>Cs B. 穩(wěn)定性：SiH4>H2S>HCl

C. 酸性：H2CO3>H2SiO3>HClO4 D. 非金屬性：Cl>S>P

A. 將0.2mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L KOH溶液等體積混合:3c(K+) +c(H+)=c(OH-) +c(HCO3-) +2c(CO32-)

B. 濃度均為0.1mol/L 的CH3COOH 與CH3COONa溶液等體積混合后，pH=5,則混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9) mol/L

C. 將CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至中性，溶液中2c (CO32-) + c (HCO3-)=0.1mol/L

D. Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O) =1.8×10-5，則常溫下0.1mol/L CH3COONH4中c(CH3COO-):c(NH3·H2O)=180

A. X＞Y＞Z B. X＞Z＞Y C. Y＞X＞Z D. Y＞Z＞X

【題目】某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．圖2中，A,B,C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．
（1）甲同學實驗（如圖1）中選用的三種物質(zhì)名稱分別為：；
（2）乙同學實驗（如圖2）中：A處反應的離子方程式為：； B處的實驗現(xiàn)象為：；該實驗不能完全證明鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，請簡述原因： ．

【題目】某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應的化學方程式為：
（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為
（3）下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是（填序號）
A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C.單位時間內(nèi)每消耗3mol X，同時生成2mol Z
D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化．

A. 酸性 KMnO4 溶液 B. CO C. O2 D. 硝酸

A.NaOHB.Na2O2C.KHSO4D.NH4Cl

A. Na2O2 淡黃色固體、供氧劑 B. Fe2O3紅棕色粉末、煉鐵原料

C. Cl2 淺綠色氣體、自來水消毒 D. SO2 無色氣體、工業(yè)制硫酸

【題目】下列說法中錯誤的是( )
A.生產(chǎn)普通玻璃和普通水泥的原料中都含有石灰石
B.生產(chǎn)陶瓷和普通玻璃的原料中都含有石英
C.某些合成橡膠可用做生產(chǎn)黏合劑的主要原料
D.生產(chǎn)水玻璃和玻璃的原料中都含有燒堿