中學(xué)階段介紹的應(yīng)用電解法制備的物質(zhì)主要有三種：一是鋁的工業(yè)制備、二是氯堿工業(yè)、三是金屬鈉的制備．下列關(guān)于這三個工業(yè)生產(chǎn)的描述中正確的是（　�。�

生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2FeSO₄?7H₂O 

高溫  .

 Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O．其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸．用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗，并檢驗生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）．其中b為干燥的試管．下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是（　�。�

環(huán)氧乙烷的化學(xué)式為C₂H₄O，關(guān)于環(huán)氧乙烷的下列說法正確的是（　�。�

（2012?浙江模擬）下列說法不正確的是（　�。�

歸納是一種由特殊（個別）到一般的概括，但是歸納出的規(guī)律也要經(jīng)過實踐檢驗才能決定其是否正確．下面幾位同學(xué)自己總結(jié)出的結(jié)論中不正確的是（　　）

下列各組離子，在溶液中能大量共存，某溶液既能溶解Al（OH）₃，又能溶解SiO₂的一組是（　�。�

下列實驗操作使測定（或配制）結(jié)果偏低的是（　　）

下列說法正確的是（　　）

在室溫下，化學(xué)反應(yīng)I^-_（aq）+OCl^-_（aq）=OI^-_（aq）+Cl^-_（aq）的反應(yīng)物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關(guān)系如下表所示：

實驗編號	I-的初始濃度 （mol?L-1）	OCl-的初始濃度 （mol?L-1）	OH-的初始濃度 （mol?L-1）	初始速率v （mol?L-1?s-1）
1	2×10-3	1.5×10-3	1.00	1.8×10-4
2	a	1.5×10-3	1.00	3.6×10-4
3	2×10-3	3×10-3	2.00	1.8×10-4
4	4×10-3	3×10-3	1.00	7.2×10-4

已知表中初始反應(yīng)速率與有關(guān)離子濃度關(guān)系可以表示為v=k[I^-]¹[OCl^-]^b[OH^-]^c（溫 度一定時，k為常數(shù)）
①為了實施實驗1，某同學(xué)取5mL0.02mol?L^-1碘化鉀溶液、5mL0.015mol?L^-1次氯酸鈉溶液、40mL某濃度氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)．則該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為 mol?L^-1
②實驗2中，a=
③設(shè)計實驗2和實驗4的目的是；
④計算b、c值：b=；c=
⑤若實驗編號4的其它濃度不變，僅將溶液的OH^-的初始濃度變?yōu)?.1mol?L^-1，反應(yīng)的初始速率v=（mol?L^-1?s^-1）．

Ⅰ．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．請回答鋼鐵腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題．
請寫出鋼鐵在堿性、潮濕的環(huán)境下發(fā)生電化學(xué)腐蝕正極的電極反應(yīng)式：下列哪個裝置示意圖可防止鐵棒被腐蝕．
Ⅱ．某同學(xué)利用CuSO₄溶液，進行以下實驗探究．
①圖1是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄設(shè)計成的鋅銅原電池．Cu極的電極反應(yīng)式是，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時K⁺向移動（填“甲”或“乙”）．
②圖2中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是（填“CH₄”或“O₂”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是；當(dāng)銅電極的質(zhì)量變化3.2g，則消耗的CH₄在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．