【題目】在一定溫度下，對于可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g) C(g)＋2D(g) ΔH > 0，則下列敘述正確的是(　　)

A. 其他條件不變時，增加A的量平衡向正向進(jìn)行

B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:

C. 升高溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

D. 減小反應(yīng)物A的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

A. c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2 c(S2-)+c(OH-) B. 2c(Na+)=3[c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)]

C. c(Na+)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(H+)＞c(OH-) D. c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=1.0 mol/L

（1）在右圖裝置中進(jìn)行實驗，向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50 mL和5 mol·L-1NaOH溶液100 mL，振蕩，再加入40％的甲醛溶液50 mL，緩慢加熱20分鐘后冷卻至室溫。

①儀器a的名稱是_____________；

②能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是______________。

（2）上述實驗有副反應(yīng)發(fā)生，產(chǎn)生的氣體為CO、H2中的一種或兩種。為確認(rèn)氣體成分，將裝置A和如下圖所示裝置連接后進(jìn)行實驗。

依次連接的合理順序為A→B→___→____→____→____→G，裝置B的作用是_________。有H2的實驗現(xiàn)象是_________________________。

（3）已知HCHOHCOOHH2CO3。設(shè)計實驗證明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4價。寫出實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論______________________。

（4）反應(yīng)后a中有紅色固體產(chǎn)生，為探究其組成，提出如下假設(shè)：

假設(shè)一：只有Cu2O。 假設(shè)二：只有Cu。

假設(shè)三：Cu2O和CuO 假設(shè)四：________________________ ；

假設(shè)_______明顯不成立，理由是___________________________ 。

進(jìn)行如下實驗（以下每步均充分反應(yīng)）：

已知：Cu2O [Cu(NH3)4]+（無色）[Cu(NH3)4]2+（藍(lán)色）

①錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍(lán)色溶液的離子方程式為____________________；

②將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為________________。

A. 常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中

B. 0.1 mol·L－1碳酸氫鈉溶液中離子濃度關(guān)系是：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

C. 常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，則混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)

D. 0.1 mol·L－1氯化銨溶液與0.1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液等體積混合溶液中的離子濃度為：c(Cl－) > c(Na＋) > c(NH) > c(OH－)

A. 化學(xué)鍵存在所有單質(zhì)和化合物中

B. 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因

C. 只要有能量變化,則一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

D. 當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時,該反應(yīng)放出能量

【題目】離子交換樹脂可能是一種( )
A.非電解質(zhì)
B.有機(jī)高分子電解質(zhì)
C.易溶于水的物質(zhì)
D.在溶液中能與異性離子交換的電解質(zhì)

A. 95 ℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B. pH＝3的鹽酸溶液，加水稀釋至溶液體積為原來體積10倍后pH＝4

C. pH=1的鹽酸與等體積pH=3的鹽酸混合后pH＝2

D. pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝7

A. 線段Ⅱ表示Br－的變化情況 B. 線段Ⅳ表示IO3－的變化情況

C. 根據(jù)圖象無法計算a的值 D. 原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)＝3∶1

（1）“沉淀”中生成CuI的離子方程式為___________________。

（2）CuSO4的投加量對廢水中I－的去除量影響較大，不同投加量（用過量系數(shù)表示）下，反應(yīng)后I－和Cu2+的濃度如圖所示，則適宜的CuSO4過量系數(shù)應(yīng)為_____，分析原因___________。

（3）反應(yīng)Ⅰ中生成鐵與碘的化合物（其中鐵與碘的質(zhì)量比為21:127），則加入的水的作用是__________，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是_____________________________。

（4）操作Ⅰ包括______，冰水洗滌的目的是________。

A.含有氯化鈉融雪劑的使用會加快橋梁的腐蝕

B.鋁合金的大量使用是因為人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁

C.光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是二氧化硅

D.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅（Si3N4）具有較高的硬度和耐磨性，可用于制造汽車發(fā)動機(jī)