A. A B. B C. C D. D

（1）科學家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H=－746.8kJ·mol-1

①為了研究外界條件對該反應(yīng)的影響，進行下表三組實驗，測得不同時刻NO的濃度(c)隨時間變化的趨勢如圖1所示。1、2、3代表的實驗編號依次是___________。（已知在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應(yīng)速率。）

②圖2表示NO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度、壓強變化的示意圖。X表示的是__________，理由是________；Y表示的是________，且Y1________Y2（填“>”或“<”）。

（2）一定溫度下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，達到平衡時SO3的體積分數(shù)為25%。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。

（3）利用原電池反應(yīng)可實現(xiàn)NO2的無害化，總反應(yīng)為6NO2+8NH37N2+12H2O，電解質(zhì)溶液為堿性。工作一段時間后，該電池負極區(qū)附近溶液pH________（填“變大”、“變小”或“不變”），正極電極反應(yīng)式為_______。

A. 水泥 B. 玻璃 C. 陶瓷 D. 化肥

【題目】某溫度時，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示． 由圖中數(shù)據(jù)分析，可知：

（1）反應(yīng)開始至2min時，X的物質(zhì)的量的濃度為
（2）反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為
（3）該反應(yīng)的化學方程式為 ．

A. a 點所示溶液中 c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

B. a、b 兩點所示溶液中水的電離程度相問

C. b點所示溶液中c(A-)>c(HA)

D. pH=7時，c(Na+)=c(A-)+c(HA)

① Mg ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ CuCl2

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④

A. 0.1mol/|LCH3COONa 與0.lmol/LHCl 溶液等體積混合： c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>cCH3COO-)

B. 0.lmol/LNH4Cl與0.lmol/L 氨水等體積浪合（pH>7)： c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)

C. 0.1mol/LNa2CO3與0.lmol/LNaHCO3溶液等體積混合：2/3c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

D. 0.1mol/LNa2C2O4與0.lmol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH-，△H>0，下列敘述正確的是（ ）

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低

B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變

C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低

D. 將水加熱，Kw不變，pH不變

（1）表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）元素③、⑦、⑧中，原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）．
（3）元素④和⑥的最高價氧化物的水化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）元素⑤與元素⑧形成的化合物的電子式為 ．
（5）①、②、⑦、⑧四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是 ． （填酸的化學式）．
（6）⑤⑥兩元素相比較，金屬性較強的是（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是（填字母）． A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
B．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
C．將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

A. Si 可用于制造光導纖維 B. 鈉、鉀合金可用于原子反應(yīng)堆作熱交換劑

C. FeCl3 溶液可作為銅質(zhì)電路板蝕刻劑 D. 漂白粉可用于自來水殺菌消毒