某工廠的廢水中只含氯化鎂和少量鹽酸，欲測(cè)定廢水中各組分的濃度，某興趣小組采用滴定法按以下步驟進(jìn)行操作：
①取25.00mL工廠廢水放入錐形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示劑，用 0.2020mol?L^-1氫氧化鈉溶液滴至終點(diǎn)，滴定前后滴定管中示數(shù)如右圖．
②再取25.00mL工廠廢水放入錐形瓶中，加入 0.2020mol?L^-1NaOH溶液V₁ mL（過(guò)量），振蕩．然后加入2～3滴甲基橙試液，用0.1012mol?L^-1的鹽酸滴定過(guò)量的氫氧化鈉溶液至終點(diǎn)，消耗鹽酸V₂mL．
③略．
（1）步驟①取25.00mL廢水所用的儀器，滴定時(shí)左手，眼睛注視．計(jì)算c（HCl）=mol?L^-1．
（2）步驟②滴定至終點(diǎn)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．步驟②測(cè)出氯化鎂的濃度明顯不合理，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在問(wèn)題，請(qǐng)?zhí)岢鲆环N改進(jìn)的方法．若改進(jìn)后步驟②消耗鹽酸的體積為V₃mL．請(qǐng)列出計(jì)算c（MgCl₂）的表達(dá)式．
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)另外一種測(cè)定該工業(yè)廢水各組分濃度的實(shí)驗(yàn)方案并簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟．

（1）蓋斯是熱化學(xué)的奠基人，于1840年提出蓋斯定律，利用這一定律可以從已經(jīng)精確測(cè)定的反應(yīng)熱效應(yīng)來(lái)計(jì)算難于測(cè)量或不能測(cè)量的反應(yīng)的熱效應(yīng)．
已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-1，
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-1．
請(qǐng)寫(xiě)出氣態(tài)肼與NO₂氣體完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣的熱化學(xué)方程式：．
（2）已知：N≡N的鍵能是946kJ?mol^-1，H-H的鍵能為436kJ?mol^-1，N-H的鍵能為393kJ?mol^-1，計(jì)算合成氨反應(yīng)生成1molNH₃的△H=kJ?mol^-1．
（3）現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液，
①該Ba（OH）₂溶液的物質(zhì)的量濃度為
②加水稀釋100倍，所得溶液中由水電離出c（OH^-）=
③與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11，該鹽酸溶液的pH=．
（4）回答醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的有關(guān)問(wèn)題
①將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
②pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈，溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-）．
③物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈，醋酸體積氫氧化鈉溶液體積．

已知常溫下：K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39；K_sp[Cr（OH）₃]=7.0×10^-31；K_sp[Zn（OH）₂]=1.0×10^-17；K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12．某溶液中有濃度均為0.0l mol/L的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺等離子，加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)溶液的pH=6時(shí)，下列敘述不正確的是（　�。�

已知KHSO₃溶液呈弱酸性．在0.1mol?L^-1KHSO₃溶液中，下列關(guān)系正確的是（　�。�

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�

已知：CaC₂O₄沉淀的Ksp=2.3×10^-9，將等體積的CaCl₂溶液與Na₂C₂O₄溶液混合，若起始CaCl₂的濃度為1×10^-2mol?L^-1，則生成沉淀所需Na₂C₂O₄溶液的最小起始濃度為（　�。�

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（　�。�

已知室溫時(shí)，0.1mol/LCH₃COOH在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述正確的是（　　）

當(dāng)用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，下列操作使測(cè)定結(jié)果（酸的濃度）偏低的是（　�。�

下列熱化學(xué)方程式，正確的是（　�。�