A.通入適量的CO2B.加入過量的BaCl2溶液

C.加入適量的稀鹽酸D.加入過量的稀硝酸

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④

【題目】某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32ˉ、SO32ˉ、SO42ˉ、C1ˉ中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：下列說法不正確的是（ ）
A.氣體A是NO
B.X中不能確定的離子是 A13+和C1ˉ
C.溶液E和氣體F能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42ˉ

【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。CO(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A. 該反應(yīng)的ΔH>0

B. 若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1=K2

C. 通過加熱可以使B點變到C點

D. 在T2時若反應(yīng)進行到狀態(tài)D，則一定有v (正) ＜ v (逆)

A. 硝酸銨自發(fā)地溶于水

B. 2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋156.7 kJ·mol－1

C. (NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

A. 溶液中c(CO32-)增大 B. 水的電離程度不變

C. 溶液的pH將變小 D. 溶液的堿性增強

A. 甲一定是金屬元素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊

C. 乙、丙、丁的最高價氧化物水化物可以以相互反應(yīng)

D. 庚的最高價氧化物水化物酸性最強

已知：

（1）在濾液A中直接加入硫酸后所得到的硫酸鋁溶液中除含少量硫酸外，還一定含有的雜質(zhì)是______（填化學(xué)式）。

（2）請設(shè)計一個更合理的實驗方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液，寫出相關(guān)的兩個離子方程式______、______。

（3）將溶液C調(diào)節(jié)pH，pH的范圍是______。

A．3.2≤pH≤4.7 B．3.2≤pH＜4.7 C．3.2＜pH＜4.7D．3.2＜pH≤4.7

（4）要制得更純的Cu(NO3)2·6H2O晶體，可進行的操作是______（填操作名稱）。

（5）操作Ⅱ的具體操作是______。

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________；

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是________________________；

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_____（填“偏大”“偏小”“無影響”）；

（4）實驗中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________（填“相等”“不相等”），所求中和熱________（填“相等”“不相等”），簡述理由______________________________________；

回答下列問題：

（1）反應(yīng)I是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)42+，反應(yīng)中H2O2 的作用是_________________。請寫出操作①的名稱：________________。

（2）反應(yīng)II是銅氨溶液中的Cu(NH3)42+與有機物RH反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________。操作②用到的主要儀器名稱為___________，其目的是（填序號）__________。

a．富集銅元素 b．使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離 c．增加Cu2+在水中的溶解度

（3）反應(yīng)III除了生成CuSO4之外，還生成另外一種產(chǎn)物是___________。

（4）操作④以石墨作電極電解CuSO4溶液，電解時的總反應(yīng)式為________________。操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是___________________________________。

（5）流程中有三次實現(xiàn)試劑的循環(huán)使用，已用虛線標出兩處，第三處的試劑是______。循環(huán)使用的NH4Cl在反應(yīng)I中的主要作用是__________________________。