【題目】一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3。在10s內(nèi)N2的濃度由5 mol·L-1降至4 mol·L-1，下列說法正確的是(　　)

A. 用NH3表示的化學反應速率為0.1 mol·L-1·s-1

B. 使用合適的催化劑，可以加快該反應的速率

C. 增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應速率

D. 反應足夠長時間，N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零

【題目】在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應：2X(g)+Y(g) 3Z(g) ，反應過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )

A. Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大

B. W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率

C. 升高溫度，平衡常數(shù)增大

D. 溫度一定，平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大

【題目】“玉兔”號月球車用 Pu作為熱源材料．下列關(guān)于 Pu的說法正確的是（ ）
A. Pu與 U互為同位素
B. Pu與 Pu互為同素異形體
C. Pu與 U具有完全相同的化學性質(zhì)
D. Pu與 Pu具有相同的最外層電子數(shù)

【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為；
（2）反應從開始至2分鐘，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v（Z）=；
（3）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足： n （X）=n （Y）=n （Z），則原混合氣體中a：b= ．
（4）下列措施能加快反應速率的是（多選）．
A.恒壓時充入He
B.恒容時充入He
C.恒容時充入X
D.及時分離出Z
E.升高溫度
F.選擇高效的催化劑
（5）下列說法正確的是（單選）．
A.升高溫度改變化學反應的限度
B.已知正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向右移動，正反應速率加快，逆反應速率減慢
C.化學反應的限度是不可能改變的
D.增大Y的濃度，正反應速率加快，逆反應速率減慢．

反應一：Ni(粗，s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH<0

反應二：Ni(CO)4(g)Ni(純，s)+4CO(g)　ΔH>0

下列說法錯誤的是(　　)

A. 對于反應一，適當增大壓強，有利于Ni(CO)4的生成

B. 提純過程中，CO氣體可循環(huán)使用

C. 升高溫度，反應一的反應速率減小，反應二的反應速率增大

D. 對于反應二，在180～200℃，溫度越高，Ni(CO)4(g)的轉(zhuǎn)化率越高

A. 鎂——單質(zhì)——照明彈

B. 氧化鈉——氧化物——供氧劑

C. 小蘇打——堿——發(fā)酵粉主要成分

D. 水玻璃溶質(zhì)——酸——防火材料

【題目】向體積為2L的容器中加入1mol N2和6mol H2進行可逆反應：N2+3H22NH3 ， 2min后測得N2的物質(zhì)的量為0.6mol，則：
（1）2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量減少了0.4mol，H2的物質(zhì)的量減少了mol，NH3的物質(zhì)量增加了mol．
（2）若用N2的濃度變化來表示該反應的反應速率，則v（N2）=mol/（Lmin）．
（3）若用H2的濃度變化來表示該反應的反應速率，則v（H2）=mol/（Lmin）．
（4）若用NH3的濃度變化來表示該反應的反應速率，則v（NH3）=mol/（Lmin）．

A. a、b不可能是同種材料的電極

B. 該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

C. 該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

D. 該裝置可看作是銅－鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸

【題目】反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密閉容器中進行，則下列說法或結(jié)論中，能夠成立的是(　　)

A. 其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應速率減小

B. 反應達平衡狀態(tài)時：v正(CO)=v逆(H2O)

C. 保持體積不變，充入少量He使體系壓強增大，反應速率一定增大

D. 其他條件不變，適當增加C(s)的質(zhì)量會使反應速率增大

①NH4NO3�、�(NH4)2SO4�、�KCl�、苡推帷、萜�油 ⑥過磷酸鈣�、�MgO

A.③④⑤⑥⑦B.①②⑦

C.①④⑤D.①④⑦