【題目】2L恒容密閉容器中充入2 mol X1mol Y發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g) 3Z(g) ,反應(yīng)過(guò)程持續(xù)升高溫度,測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )

A. Q點(diǎn)時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率最大

B. W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率

C. 升高溫度,平衡常數(shù)增大

D. 溫度一定,平衡時(shí)充入Z,達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大

【答案】A

【解析】A、Q點(diǎn)時(shí),X的體積分?jǐn)?shù)最小,則Y的轉(zhuǎn)化率最大,選項(xiàng)A正確;B、溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越大,所以W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率小于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、H< 0,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡常數(shù)減小,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、因?yàn)樵摲磻?yīng)氣體系數(shù)不變,所以平衡時(shí)充入Z,新平衡與原平衡等效,Z的體積分?jǐn)?shù)不變,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)題意解答
(1)下列反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的是 , 屬于吸熱反應(yīng)的是(填序號(hào)). ①煅燒石灰石②木炭燃燒③炸藥爆炸④酸堿中和⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥消石灰與氯化銨制備氨氣
(2)用鋅片、銅片連接后浸入硝酸銀溶液中,構(gòu)成了原電池,此電池的負(fù)極是 , 電路中電子的流向是 , (填“從鋅到銅”或者“從銅到鋅”),正極的電極反應(yīng)式是 . 工作一段時(shí)間,鋅片的質(zhì)量減少了3.25g,則銅表面析出了銀g,導(dǎo)線中通過(guò)mol電子.
(3)某化學(xué)反應(yīng),設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1 , 生成物的總能量為E2 , 若E1>E2 , 則該反應(yīng)為熱反應(yīng),中和反應(yīng)都是熱反應(yīng),其實(shí)質(zhì)是 . (用離子方程式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖,有甲、乙兩容器,甲體積可變壓強(qiáng)不變,乙保持體積不變。向兩容器中分別充入1molA、3molB,此時(shí)兩容器體積均為500mL,溫度為T(mén)。保持溫度不變發(fā)生反應(yīng):A(g)+3B(g) 2C(g)+D(s) ΔH<0

(1)下列選項(xiàng)中,能表明甲和乙容器中反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

A.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間改變

B.2 v(C) = 3v(B)

C.A、B轉(zhuǎn)化率相等

D.物質(zhì)D的質(zhì)量不隨時(shí)間改變

(2)2min后甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得C的濃度為2mol/L,此時(shí)甲容器的體積為_(kāi)______mL。

(3)當(dāng)甲乙兩容器中反應(yīng)都達(dá)平衡時(shí),甲和乙中B的轉(zhuǎn)化率α(B) _________α(B)。(填“>”“<”或“=”)

(4)其它條件不變,甲中如果從逆反應(yīng)方向開(kāi)始反應(yīng)建立平衡,要求平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與(2)中平衡時(shí)C的物質(zhì)的量相等,則需要加入C的物質(zhì)的量n(C)=________mol,加入D的物質(zhì)的量n(D)應(yīng)該滿足的條件為_(kāi)_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列對(duì)1mol·L1Na2SO4溶液敘述正確的是

A. 溶液中含有1mol Na2SO4 B. 1mol Na2SO4溶于1L水中

C. 可與1mol·L1 BaCl2溶液完全反應(yīng) D. 1L溶液中含142g Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向體積為2L的容器中加入1mol N2和6mol H2進(jìn)行可逆反應(yīng):N2+3H22NH3 , 2min后測(cè)得N2的物質(zhì)的量為0.6mol,則:
(1)2min內(nèi),N2的物質(zhì)的量減少了0.4mol,H2的物質(zhì)的量減少了mol,NH3的物質(zhì)量增加了mol.
(2)若用N2的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率,則v(N2)=mol/(Lmin).
(3)若用H2的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率,則v(H2)=mol/(Lmin).
(4)若用NH3的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率,則v(NH3)=mol/(Lmin).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖表示氮及其化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)反應(yīng)I:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=–92 kJmol-1

下左圖是反應(yīng)I中平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線,圖中LL1、L2)、X分別代表溫度或壓強(qiáng)。其中X代表的是________(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)。

(2)①反應(yīng)II的化學(xué)方程式是_________________________。

②反應(yīng)II其中一步反應(yīng)為2NH3(g)+3Cl2(g) =N2(g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJmol-1

已知:N2(g)2N(g) Cl2(g)2Cl(g)

斷開(kāi)1 mol H–N鍵與斷開(kāi)1 mol H–Cl鍵所需能量相差約為________kJ。

(3)(3)反應(yīng)III是利用右上圖所示裝置電解制備NCl3(氯的化合價(jià)為+1),其原理是:NH4Cl+2HClNCl3+3H2。

①b接電源的_______極(填“正”或“負(fù)”)。② 陽(yáng)極反應(yīng)式是___________________。

(4)反應(yīng)III得到的NCl3可以和NaClO2制備 ClO2,同時(shí)生成NH3,該反應(yīng)的離子方程式是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能夠充分說(shuō)明在恒溫恒容下的密閉容器中,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(  )

A. 容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為212

B. SO2SO3的物質(zhì)的量濃度相等

C. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

D. 單位時(shí)間內(nèi)生成2 mol SO2時(shí)也生成1 mol O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)題意解答
(1)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板,發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 , 若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則負(fù)極所用電極材料為 , 當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí),則被腐蝕銅的質(zhì)量為g,正極的電極方程式為
(2)已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示.
該電池工作時(shí),b口通入的物質(zhì)為 , 該電池正極的電極反應(yīng)式為: , 工作一段時(shí)間后,當(dāng)6.4g甲醇(CH3OH)完全反應(yīng)生成CO2時(shí),有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.
(3)若將(3)中電池的電解質(zhì)溶液換為KOH溶液,則負(fù)極的電極方程式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p43s23p43d10 , 該元素在周期表中所屬的族是(
A.ⅡA
B.ⅡB
C.ⅤⅡ
D.ⅠB

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