（1）在⑤～⑨元素中，原子半徑最小的是 ， 其離子的原子結構示意圖為 ， 離子半徑最大的是 ．
（2）這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是 ， 堿性最強的是 ．
（3）寫出⑤和⑦的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式；
（4）按要求寫出下列兩種物質的電子式：②的氫化物；⑤的一種氧化物呈淡黃色，其含有的化學鍵類型有 ， 電子式為 ．

A.剩余的藥品倒入水池

B.不能用手直接接觸藥品

C.嘗一下實驗室酒精的味道

D.用鼻孔湊到容器口去聞氣體的氣味

A. 玻璃是純堿和石灰石高溫反應制得

B. 高爐煉鐵中通過焦炭直接還原赤鐵礦

C. 工業(yè)上通過電解NaCl溶液獲取Na單質

D. 高純硅的制備是通過氫氣還原四氯化硅實現(xiàn)的

已知：

回答下列問題：

（1）寫出A→B反應所需的試劑______________，A→B反應類型為______________________。

（2）對于柳胺酚，下列說法正確的是___________。

A.1 mol柳胺酚最多可以和2 molNaOH反應 B. 可發(fā)生水解反應

C. 不能發(fā)生硝化反應 D.可與溴發(fā)生取代反應

（3）寫出B→C的化學方程式__________________________________。

（4）寫出化合物F的結構簡式_____________________________。

（5）寫出同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式________________________（寫出3種）。

①屬酚類化合物，且苯環(huán)上有三種不同化學環(huán)境的氫原子； ②能發(fā)生銀鏡反應

（6）以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯，請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）。

注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：

____________________________________。

A. 原子半徑：As>Cl>P B. 熱穩(wěn)定性：HCl>PH3>AsH3

C. 非金屬性：Cl>As>S D. 酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4

【題目】將0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合充分反應后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學平衡2Fe3++2I－2Fe2++I2的是

A．①和③ B．②和④ C．③和④ D．①和②

A. Fe2＋ B. OH- C. SO32- D. S2-

【題目】Al﹣AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示．該電池反應的化學方程式為：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，則下列說法正確的是（ ）
A.當電極上析出0.54 g Ag時，電路中轉移的電子為0.01 mol
B.該隔膜是陽離子交換膜
C.Al電極的反應式為：Al﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3
D.正極的電極反應式為：AgO+2e﹣+2H+=Ag+H2O

A. 陽極電極方程式為Al-3e-+6OH-Al2O3+H2O

B. 隨著電解的進行，溶液的pH逐漸增大

C. 當陰極生成氣體3.36 L(標準狀況)時，陽極增重2.4 g

D. 電解過程中H+移向鋁電極

【題目】能夠充分說明在恒溫恒容下的密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)已達平衡狀態(tài)的標志是(　　)

A. 容器中SO2、O2、SO3的物質的量之比為2∶1∶2

B. SO2和SO3的物質的量濃度相等

C. 反應容器內壓強不隨時間變化而變化

D. 單位時間內生成2 mol SO2時，也生成1 mol O2