【題目】下列各分子式只表示一種純凈物的是（ ）
A.C2H6
B.C4H8
C.C2H6O
D.C6H12O6

資料顯示，反應分兩步進行：① 2Fe3+＋H2O2 == 2Fe2+＋O2↑＋2H+，② H2O2＋2Fe2+＋2H+ == 2H2O＋2Fe3+。反應過程中能量變化如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. Fe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率

B. 反應①是吸熱反應、反應②是放熱反應

C. 反應2H2O2(aq) == 2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＝E1－E2＜0

D. 0～6 min的平均反應速率：v(H2O2)＝3.33×10－2 mol·L－1·min－1

分析下列變化：

（1）A中官能團的名稱是____________，C的結構簡式_____________；

（2）B、C與互為同分異構體，D、E為同分異構體，則D、E的結構簡式分別為：

_______________、_________________；

（3）寫出上圖中第④步生成C的化學方程式________________________________；

（1）小組同學認為以上兩種檢驗方法，均能證明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕。

①實驗i中的現(xiàn)象是______。

②用電極反應式解釋實驗i中的現(xiàn)象：______。

（2）查閱資料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。

①據(jù)此有同學認為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕，理由是______。

②進行下列實驗，在實驗幾分鐘后的記錄如下：

a. 以上實驗表明：在有______存在條件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應。

b. 為探究Cl－的存在對反應的影響，小組同學將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進行實驗iii，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產生藍色沉淀。此補充實驗表明Cl－的作用是______。

（3）有同學認為上述實驗仍不夠嚴謹。為進一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性對實驗ii結果的影響，又利用(2)中裝置繼續(xù)實驗。其中能證實以上影響確實存在的是______(填字母序號)。

（4）綜合以上實驗分析，利用實驗ii中試劑能證實鐵發(fā)生了電化學腐蝕的實驗方案是：連好裝置一段時間后，取鐵片(負極)附近溶液于試管中，_____(回答相關操作、現(xiàn)象)，則說明負極附近溶液中產生了Fe2＋，即發(fā)生了電化學腐蝕。

A. （3m+n）mol B. C. (3m+n+2p)mol D.

【題目】若往20mL 0.01molL﹣l HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關說法不正確的是（ ）
A.HNO2的電離平衡常數(shù)：c點＞b點
B.b點混合溶液顯酸性：c（Na+）＞c（NO2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.c點混合溶液中：c（OH﹣）＞c（HNO2）
D.d點混合溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（NO2﹣）＞c（H+）

A. 物質的還原性：HI＞H2SO3＞HCl

B. H2SO3的物質的量濃度為0.6 mol·L－1

C. 若再通入0.05mol Cl2，恰好能將HI和H2SO3完全氧化

D. 通入0.1mol Cl2發(fā)生反應的離子方程式為：5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O == 4SO42－＋I2＋10Cl－＋16H＋

【題目】已知某些氣態(tài)烴可以在氯氣中燃燒，如：CH4+2Cl2C+4HCl，現(xiàn)將一定量的某烴分成兩等份，分別在氯氣和氧氣中燃燒，測得消耗的氯氣和氧氣在同溫同壓下的體積比為3：3.5，則該烴的分子式為（　　）

A. C2H4 B. C2H6 C. C3H6 D. C4H8

A. D點溶液中：2c(Na＋)＝3c(Cl－)

B. A點溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]

C. 曲線②代表滴定二甲胺溶液的曲線

D. 在相同溫度下，A、B、C、D四點的溶液中，水的電離程度最大的是C點

（1）與化石燃料相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是______(答出兩點)。

（2）與氫氣直接燃燒相比較，設計成鎳氫電池可以大大提高能量的轉換率，在鎳氫電池充電過程中儲氫合金(M)吸氫轉化為MH2，總反應為：xNi(OH)2＋MxNiOOH＋MHx，試寫出放電過程中負極反應式______。

（3）施萊辛(Sehlesinger)等人提出可用NaBH4與水反應制氫氣：BH4－＋2H2O == BO2－＋4H2↑，已知NaBH4與水反應后所得溶液顯堿性，溶液中各離子濃度大小關系為______，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因______。

（4）在容積均為V L的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中，分別放入a g的儲氫合金(M)和b mol H2發(fā)生如下反應：2M(s)＋xH2(g)2MHx(s) ΔH＜0。三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到1min時M的質量如下圖所示，此時Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達到化學平衡狀態(tài)的是______。當三個容器反應都達到化學平衡時，H2轉化率最大的反應溫度是____。

（5）儲氫還可以借助有機物，如利用乙苯與苯乙烯之間的可逆反應來實現(xiàn)脫氫和加氫：。維持體系總壓恒定，在溫度T時，物質的量為n、體積為V的乙苯蒸氣發(fā)生催化脫氫。已知乙苯的平衡轉化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數(shù)K＝_____(用α等符號表示)。