【題目】（多選）設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 ， 失去8NA個電子
B.常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA
C.78gNa2S和Na2O2的混合物中陽離子和陰離子的總數(shù)為3.5NA
D.標準狀況下，2.24 L乙炔中含有共價鍵數(shù)目為0.5 NA

A．由NO2(g)和N2O4(g)組成的平衡體系升高溫度后顏色變深

B．實驗室中用氯化鈉固體與濃硫酸共熱制取HCl氣體

C．實驗室可用碳酸鈣粉末和稀鹽酸制得CO2氣體

D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

【題目】汽車尾氣中二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物是霧霾主要組成．某課題組用汽車尾氣為原料探究二氧化硫、氮氧化物的化學性質(zhì)．
（1）I．汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì)），冶理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化．寫出一氧化碳與一氧化氮反應的化學方程式： Ⅱ．課題組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO2的性質(zhì)，設計如圖實驗裝置．請回答：

B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為；C中反應的離子方程式為 ．
（2）為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標，制取SO2裝置最好選擇 ． （A1或A2裝置）用氨水吸收尾氣中的SO2 ， “吸收液”中可能含有OH﹣、SO32﹣、SO42﹣、HSO3﹣等陰離子．請回答：
（3）氨水吸收過量SO2的反應的離子方程式為
（4）已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水．現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa（OH）2溶液、品紅溶液、蒸餾水．請設計實驗證明“吸收液”中存在SO32﹣、HSO3﹣ ， 完成下表的實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論：

【題目】鐵、銅單質(zhì)及其化合物應用范圍很廣．現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl22H20），為制取純凈的CuCl22H20，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進行提純：
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH，見表：

請回答下列問題．
（1）最適合作氧化劑X的是 ．
A.K2Cr207
B.NaCl0
C.H202
D.KMn04
（2）加入的物質(zhì)Y是 ．
A.CuO
B.NaOH
C.Cu2（OH）2CO3
D.NH3
（3）由溶液Ⅲ獲得CuCl22H2O，需要經(jīng)過、、過濾操作．
（4）測定溶液Ⅰ中Fe2+的濃度，可用KMnO4標準溶液滴定，取用KMnO4溶液應使用（“酸式”或“堿式”）滴定管．反應的化學方程式： ．

A．b極為電池的負極

B．電池工作時電子在內(nèi)電路中由a極經(jīng)溶液到b極

C．電池負極的電極反應為：C2H5OH+3H2O－12e－=2CO2+12H+

D．電池工作時，1mol乙醇被氧化時有6mol電子轉(zhuǎn)移

【題目】分子式為C4H9Cl的有機物有（ ）
A.2種
B.3種
C.4種
D.8種

【題目】陰離子Xn﹣1含中子N個，X的質(zhì)量數(shù)為A，則ag X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ）
A. （N﹣a） mol
B. （n+A）mol
C. （N+n） mol
D. （A﹣N+n） mol

現(xiàn)進行如下實驗操作（所加試劑均過量）：

（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式： ．
（2）若無色氣體D是單一氣體： ①將陰離子的物質(zhì)的量濃度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能確定的填“？”）：

②判斷原溶液中K+是否存在，若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由： ．
（3）若無色氣體D是混合氣體，待測液中一定含有的陰離子是 ．

A.淀粉、纖維素不能互稱同分異構(gòu)體

B.油脂在堿性條件下的水解反應也稱皂化反應

C.蛋白質(zhì)可以在酶的催化下水解產(chǎn)生葡萄糖

D.交警用裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的檢測儀檢驗司機是否酒駕，乙醇表現(xiàn)還原性

A. 稀豆?jié){ B. 泥漿 C. 稀硫酸 D. 蔗糖溶液