A. 海水中含有鎂元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鎂單質(zhì)

B. 海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化

C. 從海水中可以得到NaCl，電解NaCl溶液可得到金屬鈉

D. 從海水中提取Br2、I2的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

【題目】下列微粒中，同時具有離子鍵、共價鍵和配位鍵的是（ ）
A.NaOH
B.H3O+
C.MgCl2
D.NH4Cl

（1）Na2SO3溶液顯堿性，其原因是______________________________(用離子方程式表示)，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________________。

（2）室溫下向10mL氨水溶液中加水稀釋后，下列量增大的有__________(填編號，下同)，減小的有_____________。

a．溶液中氫氧離子濃度 b．氨水的電離程度c．水的離子積常數(shù) d．c(H+)/ c(NH3·H2O)

（3）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量已變質(zhì)和未變質(zhì)的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時，消耗Fe2+的物質(zhì)的量________________（填“相同”或“不相同”），其原因是____________________________________。

A. 進(jìn)口國外電子垃圾，回收其中的貴重金屬

B. 將地溝油回收加工為生物柴油，提高資源的利用率

C. 大量生產(chǎn)超薄塑料袋，方便人們的日常生活

D. 洗衣粉中添加三聚磷酸鈉，增強(qiáng)去污的效果

A. 15N的核外電子數(shù)比中子數(shù)少1 B. 14N與14C互為同位素

C. 15N與14N為同一種核素 D. 13C與15N有相同的中子數(shù)

A.煤的氣化、液化和固化是煤綜合利用的主要方法

B.石油的分餾、催化裂化、裂解等都是煉制加工石油的重要手段

C.生物質(zhì)能的利用主要有直接燃燒、生物化學(xué)轉(zhuǎn)化、熱化學(xué)轉(zhuǎn)換等方式

D.利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)方法

【題目】在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g) △H ＜ 0

X(g)＋3Y(g)2Z(g) △H ＞ 0，進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡，下列敘述正確的是

A. 等壓時，通入惰性氣體，C的物質(zhì)的量增大

B. 等壓時，通入X氣體，反應(yīng)器中溫度不變

C. 等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變

D. 等容時，通入X氣體，Y的物質(zhì)的量濃度增大

【題目】在2A+B3C+5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）
A.v（A）═0.5 mol/（Ls）
B.v（B）═0.3mol/（Ls）
C.v（C）═0.8 mol/（Ls）
D.v（D）═1mol/（Ls）

【題目】（多選）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 ， 失去8NA個電子
B.常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA
C.78gNa2S和Na2O2的混合物中陽離子和陰離子的總數(shù)為3.5NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙炔中含有共價鍵數(shù)目為0.5 NA

A. 溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO3-

B. 當(dāng)溶液恰好呈中性時：c(Na＋)>c(SO32-)+c(HSO3-)

C. 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 的值增大

D. 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α(HSO3-)減小