【題目】硼和鋁位于同一主族，它們可以形成許多組成和性質(zhì)類似的化合物．一種用硼鎂礦（Mg2B2O5H2O）制取單質(zhì)硼的工藝流程圖如下：

回答下列問題：
（1）Mg2B2O5H2O中B的化合價為 ．
（2）溶液b中溶質(zhì)的化學(xué)式為 ．
（3）用pH試紙測溶液pH的操作方法是 ．
（4）寫出Mg2B2O5H2O與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（5）制得的粗硼在一定條件下生成BI3 ， BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼．現(xiàn)將0.0200g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.3000mo1．L﹣1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液15.00mL．（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）
①滴定操作中指示劑通常為
②該粗硼樣品的純度為 ．
③若滴定管在使用前未用Na2S2O3標準溶液潤洗，測得樣品的純度將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（6）請仿照如圖形式設(shè)計從沉淀a中獲得單質(zhì)Mg的流程圖（提示：在箭頭上方或下方標出所用試劑或?qū)嶒灢僮鳎��?/span>

【題目】綜合處理“工業(yè)三廢”，有利于保護環(huán)境，節(jié)約資源．

（1）為處理某工廠的工業(yè)廢氣（主要含N2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計了如圖1流程：
已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
①廢渣的成分為（填化學(xué)式）．
②通入空氣不能過量，原因是 ．
③吸收劑所吸收的氣體主要是
④處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
（2）某無色工業(yè)廢水中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣等離子中的幾種離子．為確定其成分，設(shè)計如下實驗：
a．取10mL該廢水于試管中，加入足量的Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，充分反應(yīng)后過濾得到0.04mol白色沉淀，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生．
b．另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體，最后沉淀完全溶解．沉淀和氣體的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖2所示．（不考慮沉淀、氣體的溶解和損失）
根據(jù)上述實驗和圖表數(shù)據(jù)：
①該廢水中一定含有的離子有（填離子符號）．
②實驗室配制100mL所需濃度的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要（填儀器名稱）．
③圖中a= ．

【題目】在0.5L某NaCl溶液中含有0.5molNa+ ， 對該溶液的說法不正確的是（ ）
A.配制100mL該溶液需用5.85g NaCl
B.該溶液的物質(zhì)的量濃度為1molL ﹣1
C.該溶液中含有58.5g NaCl
D.量取100mL該溶液，其中Na+的物質(zhì)的量為0.1mol

【題目】下列物質(zhì)的體積約為22.4L的是（ ）
A.標準狀況下1molH2O
B.20℃、101kPa時36.5gHCl
C.常溫常壓下17gNH3
D.標準狀況下0.4mol H2和0.6molO2的混合氣

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色

B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色

C．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀

D．只需滴加KSCN溶液

【題目】下列能量轉(zhuǎn)化過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（ ）
A.鋁熱反應(yīng)
B.酸堿的中和反應(yīng)
C.冰雪融化
D.綠色植物的光合作用

A. SO2→S B. HCl→H2

C. FeCl2→FeCl3 D. Fe2O3→Fe

【題目】具備基本的化學(xué)實驗技能是進行科學(xué)探究的基礎(chǔ)和保證．下列有關(guān)實驗操作正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【題目】圖是一學(xué)生設(shè)計的在實驗室制取純凈、干燥的氯氣的實驗裝置圖．
（1）該實驗裝置中還缺少的儀器及用品是； ．
（2）為除去Cl2中混有的水蒸汽和氯化氫氣體，洗氣瓶甲和乙中分別盛放下列哪種溶液（填序號）：甲 ， 乙 A．濃H2SO4 B．飽和食鹽水 C．澄清石灰水 D．淀粉KI溶液
（3）丁裝置的作用是 ， 反應(yīng)的離子方程式是 ．
（4）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（5）若要檢驗集氣瓶丙的瓶塞處是否密封好，可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙進行檢測，若漏氣，試紙變色，反應(yīng)的離子方程式是 ．

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)，B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C+和D3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B與E屬于同一主族．
請回答下列問題：

（1）E在元素周期表中的位置是
（2）上述元素形成的簡單離子中，半徑最小的是（填離子符號）．
（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖1反應(yīng)：
①若乙具有漂白性，則乙的電子式為 ．
②若丙的水溶液是強堿性溶液，則甲為或（填化學(xué)式）．
③若乙為二元弱酸，丙既能溶于強酸、又能溶于強堿，則乙的名稱為；用電離方程式表示丙既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因 ．
④乙遇空氣變?yōu)榧t棕色，有同學(xué)認為“濃硫酸可以干燥氣體甲”，為驗證其觀點是否正確．用如圖2裝置進行實驗時，分液漏斗中應(yīng)加入（填試劑名稱）．實驗過程中，濃硫酸中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且溶液變?yōu)榧t棕色，由此得出的結(jié)論是 ．