某學生用0.2000mol?L
-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數；
④移取20.00mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞試液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數．
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）
①
①
，若測定結果偏高，其原因可能是
AD
AD
．
A．配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質
B．滴定終點讀數時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
D．滴定到終點讀數時，發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
（2）判斷滴定終點的現象是：
錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不褪色；
錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不褪色；
．
（3）如圖1是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為
22.60
22.60
mL．
（4）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用圖2中的
丙
丙
操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（5）根據下列數據：請計算待測鹽酸溶液的濃度：
0.2000
0.2000
mol/L．
| 滴定次數 |
待測體積（mL） |
標準燒堿體積（mL） |
| 滴定前讀數 |
滴定后讀數 |
| 第一次 |
20.00 |
0.40 |
20.40 |
| 第二次 |
20.00 |
2.00 |
21.80 |
| 第三次 |
20.00 |
4.00 |
24.20 |
