【題目】某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0～4分鐘各物質的量的變化情況如圖所示（X、Y、Z均為氣體）．
（1）該反應的化學方程式為；
（2）反應開始至2分鐘時，X的平均反應速率為；
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是；a．每消耗3molX，同時消耗1molY
b．容器內壓強保持不變
c．Z的濃度不再變化
d．容器內混合氣體的密度保持不變
（4）由圖求得平衡時Y的轉化率為 ．

已知常溫條件下：

①陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和恰好完全沉淀(陽離子濃度等于10-5mol·L-1 )時的pH 如下表所

示。

②飽和氨水溶液中c(OH-)約為1×10-3mol·L-1。

請回答下列問題：

（1）固體C為_________(填化學式)。

（2）上述流程中兩次使用試劑X，試劑X是_________(填“氨水”或“氫氧化鈉”)，其理由是_________________。

（3）溶液D→固體E的過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導致的后果是________________。

（4）寫出溶液F→溶液H 的離子方程式：__________________。

（5）Ksp[Mg (OH )2]=_____________。

【題目】下列說法錯誤的是(　　)
A.玻璃鋼是以玻璃纖維作為增強體、合成樹脂作基體的復合材料
B.飛機機身的復合材料大多是以金屬為增強體、纖維為基體的復合材料
C.制造網(wǎng)球拍用的復合材料是在合成樹脂的基體中加入了碳纖維作增強劑
D.航天飛機機身上使用的隔熱陶瓷瓦是由纖維和陶瓷復合而成的材料制成的

【題目】元素周期表是學習物質結構與性質的重要工具．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分別代表某一化學元素．請用所給元素回答下列問題．（均用元素符號填寫）
（1）被選作相對原子質量標準的核素是（填寫核素符號），B元素在元素周期表中的位置 ．
（2）E、Q、R三種元素原子形成的簡單離子具有相同電子層結構，其中半徑最大的離子的是（填離子符號）； 寫出MD2分子的結構式： ．
（3）選取兩種元素，形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物，該化合物電子式為；最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物分子式為 ．
（4）用表中所給元素組成反應物，請各用一個化學方程式說明：元素Q和R非金屬性的強弱：；
元素G和H的金屬性強弱： ．

【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（ ）
A.用圖甲所示裝置控制制取少量純凈的CO2氣體
B.用圖乙所示裝置制取并收集氨氣
C.用圖丙所示裝置可以說明反應2NO2（g）N2O4（g）是放熱反應
D.用圖丁所示裝置可制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色

【題目】對于反應：2SO2+O2 2SO3 ， 下列說法錯誤的是（ ）
A.使用合適的催化劑可以加大反應速率
B.升高溫度可以增大反應速率
C.增大O2濃度可以使SO2轉化率達到100%
D.增大O2濃度可以增大反應速率

【題目】將N2和H2置于2L密閉容器中，反應2min后，生成0.8molNH3 ． 在這段時間內，用N2濃度變化表示的反應速率為（ ）
A.0.05molL﹣1min﹣1
B.0.1molL﹣1min﹣1
C.0.2molL﹣1min﹣1
D.0.4molL﹣1min﹣1

【題目】下列反應可以表示如圖的能量變化的是（ ）
A.Al和Fe2O3的鋁熱反應
B.Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應
C.NaOH溶液與CH3COOH溶液反應
D.甲烷在O2中的燃燒反應

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是 ．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+ ， 寫出該微粒的化學式：（用元素符號表示）．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 ． ①常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同
②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
③一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是（填化學式），理由是 ． Z的最高價氧化物對應的水化物與W的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為 ．

【題目】某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化曲線
如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，

（1）該反應的化學方程式為
（2）反應開始至2min、Z的平均反應速率為 ．
（3）平衡時X的體積分數(shù)為 ．