【題目】汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO2 ． 為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣．

（1）2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H1=﹣746.5kJmol﹣1
已知：2C（s）+O2（g）═2CO（G）△H2=﹣221kJmol﹣1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
則N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=kJmol﹣1
（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表：

①c1合理的數(shù)值為（填字母） A.4.20 B.4.00 C.3.50 D.2.50
②前2s內的平均反應速率 v（CO2 ）=
③不能作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是 ． （填字母標號）
a.2v正（CO）=v逆（N2）
b．容器中混合氣體的密度保持不變
c．容器中氣體的壓強不變
d．CO2的體積分數(shù)不變
（3）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率．根據下表設計的實驗測得混合氣體中NO的濃度隨時間t變化的趨勢如圖所示：

則曲線I、Ⅱ、Ⅲ對應的實驗編號依次為
（4）已知：CO通入新制的銀氨溶液可生成銀鏡，同時釋放一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體．某溫度下，向1L密閉容器中充入1molNO和1molCO，反應達到平衡后，將平衡混合氣通入足量新制的銀氨溶液中．生成43.2g Ag，則該溫度下，反應：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）的化學平衡常數(shù)K=
（5）CO可作燃料電池的烯氣．用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得650℃下工作的燃料電池．該電池總反應為2CO+O2═2CO2 ， 則負極反應式為 ．

【題目】下列關于油脂的敘述中，錯誤的是(　　)
A.從溴水中提取溴可用植物油作萃取劑
B.用熱的燒堿溶液可以區(qū)別植物油和礦物油
C.生產鹽酸和人造脂肪都必須用氫氣做原料
D.硬水使肥皂的去污能力減弱，是因為發(fā)生了沉淀反應

A.減少機動車尾氣的排放，可以降低霧霾的發(fā)生

B.加強化石燃料的開采利用，能從根本上解決能源危機

C.推廣使用煤液化技術，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放

D.綠色食品是生產時不使用化肥農藥，不含任何化學物質的食品

A. K+、Na+、HCO3－、Cl－B. Na+、Ba2+、AlO2－、NO3－

C. NH4+、K+、Cl－、NO3－D. K+、Na+、Cu2+、S2－

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬
B.由Cu、Zn作電極與CuSO4溶液組成的原電池中Cu是負極
C.馬口鐵（鍍錫鐵）破損時與電解質溶液接觸，錫先被腐蝕
D.銅鋅原電池工作時，若有13g鋅被溶解，電路中就有0.4mol電子通過

【題目】制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純度的硅常用以下化學反應實現(xiàn)： ①Si（s）+3HCl（g） SiHCl3（g）+H2（g）（放熱反應）
②SiHCl3（g）+H2（g） Si（s）+3HCl（g）
以下是對上述兩個化學反應的敘述，其中錯誤的是（ ）
A.兩個反應都是置換反應
B.反應②是放熱反應
C.兩個反應都有化學能與熱能之間的轉化
D.兩個反應都是氧化還原反應

【題目】物質A～G有如圖所示轉化關系（部分生成物沒有列出）．其中A是常見的金屬單質，E、F是氣體．
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A、D、G；
（2）B和C反應生成D的離子方程式為；
（3）A在堿性溶液中和NO3﹣反應時生成B和NH3 ， 總反應的離子方程式為；
（4）相同條件下，向500mLE、F的混合氣體中通入187.5mLO2 ， 所有氣體可恰好完全被水吸收生成G，則E和F的體積比為 ．
（5）等體積的E、F通入NaOH溶液中可生成鹽和水，反應的化學方程式為 ． 室溫下，0.1mol/L的上述鹽溶液pH=8.3，原因是（用離子方程式表示）該溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序為 ．

【題目】反應：3A（g）+B（g）═2C（g）+2D（g），在不同條件下，用不同物質表示其反應速率，分別為：
①v（A）=0.6molL﹣1min﹣1；
②v（B）=0.5molL﹣1min﹣1；
③v（C）=0.1molL﹣1s﹣1；
④v（D）=0.45molL﹣1min﹣1 ．
則此反應在不同條件下進行最快的是（ ）
A.③
B.①
C.④
D.②

【題目】密閉容器中，對于可逆反應A(?)+3B(?)2C（g），平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是( )

A. 若正反應方向ΔH＜0，則T1＞T2

B. A一定為氣體

C. B一定為氣體

D. 壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質量減小

A. 0.1 mol·L－1的ZnCl2溶液中通入足量H2S，最終得不到ZnS沉淀是因為溶液中：c(Zn2＋)·c(S2－)＜Ksp(ZnS)

B. 根據Ksp(AgCl)＝1.77×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大

C. 向AgCl與AgNO3的濁液通入少量H2S，有黑色沉淀生成，則Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S)

D. 向碳酸鋇沉淀中加入稀硫酸，沉淀發(fā)生轉化，可推知硫酸鋇的Ksp比碳酸鋇的小